练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．
    （1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．则装置B中的液体是饱和NaCl溶液；装置C中试剂的作用是干燥氯气
    （2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
    ①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是验证SO2是否除净，证明气体中有CO2的现象是D装置中品红不退色，E装置中有白色沉淀．
    ②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液，则E中应加入Na2SiO3溶液．B中有沉淀是硫，E中发生反应的离子方程式为SiO32-+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32-．

    分析 （1）利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，反应生成的氯气中含有HCl和水蒸气，收集前需要除杂干燥；
    （2）碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水蒸气；
    ①D装置中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被高锰酸钾溶液完全吸收，D装置中品红不褪色，装置E澄清石灰水变浑浊说明生成二氧化碳；
    ②若证明SO2具有氧化性，通过Na2S溶液验证，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，是除净二氧化硫的二氧化碳气体通过硅酸钠溶液生成白色沉淀证明．

    解答 解：（1）利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，反应生成的氯气中含有HCl和水蒸气，收集前需要除杂干燥，除去氯化氢需要气体通过饱和食盐水除去，装置B中的液体是饱和食盐水，装置C是浓硫酸吸收水蒸气干燥气体，
    故答案为：饱和NaCl溶液；干燥氯气；
    （2）碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O；
    ①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被高锰酸钾溶液完全吸收，证明气体中有CO2的现象是D装置中品红不退色，E装置中有白色沉淀，
    故答案为：验证SO2是否除净；D装置中品红不退色，E装置中有白色沉淀；
    ②若证明SO2具有氧化性，通过装置B中的Na2S溶液验证，二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，溶液中变浑浊，证明碳酸的酸性比硅酸的强，是通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫后，再通过品红溶液检验二氧化硫是否除净，把气体通过硅酸钠溶液生成白色沉淀证明碳酸的酸性比硅酸的强，装置E中为硅酸钠溶液，B中有沉淀为S，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成白色沉淀硅酸，反应的离子方程式为：SiO32-+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32-，
    故答案为：Na2SiO3；硫；SiO32-+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32-．

    点评 本题考查浓硫酸性质实验，侧重考查实验操作、分析能力，明确物质的性质是解本题关键，注意二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，注意二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在常温常压下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol自发进行的原因是（　　）
    A．吸热反应B．放热反应
    C．熵减反应D．熵增效应大于能量效应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成份是MnO2 ）的过程中，将它与浓盐酸混合物加热，产生了一种黄绿色、刺激性提心气味的气体----氯气．某学生使用这一原理设计如下图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
    （1）A仪器的名称是分液漏斗．
    （2）漂白粉在U形管中产生，其化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；试管D中NaOH 溶液的作用是吸收剩余的氯气，防止污染空气．
    （3）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现．原因之一是因为在U形管中存在副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为了避免此副反应的发生，可采取的措施是冰水冷却．
    （4）制得的漂白粉溶于水后，受空气中的CO2 的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，请试着写出其离子方程式Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
    （5）近年来，淮安、无锡等地发生重大液氯泄漏事故．某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列处理措施不合理的是②③（请填写序号）．
    ①及时用毛巾裹着活性炭捂住口鼻
    ②人员就近向地下商场或地铁转移
    ③及时戴上用烧碱溶液湿润的口罩
    ④液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入新开挖的坑塘中，并加入生石灰．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：
    （1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （2）D的气态氢化物的VSEPR模型为四面体，其中心原子的杂化类型为sp3．
    （3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：Mg＞Al＞Na（用元素符号作答）．
    （4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2个σ键，2个π键．
    （5）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是对太阳光进行光谱分析．
    （6）与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）．MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （7）已知元素“O”某红紫色配合物的组成为OCl3•5NH3•H2O，中心离子O3+的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是NH3、H2O．
    （8）金属N的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示．体心立方和面心立方两种堆积方式中铁的密度之比为34：37．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    A．烧碱是强电解质，在水溶液中完全电离
    B．将水加热，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw变大
    C．向溶液中加酸、加碱都能抑制水的电离
    D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．质谱法是测定有机物所含官能团的常用方法
    B．红外光谱常用来测定有机物所含几种类型的氢原子
    C．核磁共振氢谱可以区别乙醇与甲醚
    D．红外光谱不能分别乙醇和甲醚

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子
    B．P，S，Cl元素最高价依次升高
    C．B，C，N，O，F原子半径依次增大
    D．Li，Na，K，Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列反应速率最大的是（　　）
    A．v（D）=0.4 mol•L-1•s-1B．v （C）=0.5 mol•L-1•s-1
    C．v （B）=0.6 mol•L-1•s-1D．v （A）=0.15 mol•L-1•s-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．1molH2的体积为22.4L
    B．Na+的摩尔质量是23 g/mol
    C．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
    D．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水中，其物质的量浓度为1mol/L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案