【题目】(1) 某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。
①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是____(填化学式)。
②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是____。
(2) 该兴趣小组又用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。
请回答下列问题：
①写出甲中反应的离子方程式：_____________________。
②说明NO2具有氧化性的现象是____________________。
③说明NO具有还原性的操作和现象是_________________。
【答案】 NH4NO3 集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升 Cu+4H++2NO3-
Cu2++2NO2↑+2H2O 乙试管中溶液变蓝色 打开活塞，挤压空气囊；丙中气体由无色变为红棕色
【解析】(1)①实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生，红棕色气体是NO2，NO2溶于水生成硝酸，硝酸和氨水挥发出的氨气结合生成硝酸铵固体而产生白烟，即白烟的成分是 NH4NO3。②NO2溶于水生成硝酸和NO，因此可观察到的现象是集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升。(2)①甲中铜和浓硝酸反应生成NO2，反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O。②NO2把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，则说明NO2具有氧化性的现象是乙试管中溶液变蓝色。③NO被氧化生成红棕色NO2气体，因此说明NO具有还原性的操作和现象是打开活塞，挤压空气囊；丙中气体由无色变为红棕色。
轻巧夺冠周测月考直通高考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，0.1 mol/L 的HA溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10-8，下列叙述中正确的是( )
A．0.01 mol/L的HA溶液中c(H+)＝1×10-4 mol/L
B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．浓度均为0.1mol/L 的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则：c(OH-)-c(H+)＜c(HA)-c(A-)
D．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中：c(OH-)+c(A-)＝c(H+)+c(Na+)
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【题目】从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：
（1）①用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键，方案是否可行 填“可行”或“不可行”）。
②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式 。
a．苯环上有两个不同的取代基
b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
c．遇FeCl3溶液呈现紫色
（2）由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：
步骤Ⅰ的反应类型为 ，Y的结构简式 ，设计步骤Ⅰ的目的是 。
（3）1 mol乙最多可与 mol H2发生加成反应。
（4）写出乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 。
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【题目】某化学电源的工作原理如图。下列说法不正确的是( )
A. 采用多孔金属作电极可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力
B. 通H2的电极作负极，发生氧化反应
C. 通O2的电极发生的电极反应：O2+4e-+4H+=2H2O
D. 该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能
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【题目】用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗
B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗
C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度
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【题目】下列有关物质用途的描述不正确的是
A. 氧化铁可制作防锈油漆 B. 碳酸氢钠可制作烘焙糕点的发酵粉
C. 氯气不能用来合成药物，因为它有毒 D. NO能促进血管扩张，防止血管栓塞
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【题目】下列对有机物结构的描述错误的是
A. 甲烷与氯气的混合气体在光照下生成的有机化合物均无同分异构体
B. 组成为C7H16的烷烃中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有2种
C. 某烃的结构简式可表示为
（碳原子数≤10)。已知分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3∶2，则该烃一定是苯的同系物
D. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键
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【题目】小李在进行生物组织中化合物的鉴定时，向待测样液中滴加3滴苏丹Ⅲ染液。结果样液被染成橘黄色，说明样液中存在 ( )
A. 还原糖 B. 脂肪 C. 蛋白质 D. DNA
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【题目】已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是
组号 | 反应 | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||
体积/ mL | 浓度/ mol·L－1 | 体积/ mL | 浓度/ mol·L－1 | 体积/ mL | ||
A | 10 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A. A B. B C. C D. D
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