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    许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．回答下列有关问题：
    （1）基态Ni核外电子排布式为
     
    ，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
     
    ；
    （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，回答：
    ①Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
     
    FeO（填“＜”或“＞”）；
    ②NiO晶体中Ni的配位数为
     
    ；
    （3）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为
     
    ，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为
     
     g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
    考点：原子核外电子排布,配合物的成键情况,晶体熔沸点的比较,晶胞的计算,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）Ni是28号元素，其原子核外有28个电子，根据构造原理写出基态Ni原子核外电子排布式；Ni原子有2个未成对电子，第二周期有2个未成对电子的元素有C、O元素，同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；
    （2）①影响离子晶体的因素有电荷因素和半径因素；
    ②NaCl中钠离子的配位数为6；
    （3）题中给出了两物质和铜单独不反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进，这是两种物质共同作用的结果：其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，根据电荷守恒，还有氢氧根离子生成；
    （4）利用均摊法计算两种金属原子个数之比，根据ρ=
    m
    V
    计算．
    解答： 解：（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S22S22P63S23P63d84s2，第二周期有2个未成对电子的元素是C和O元素，电负性较小的是C元素，
    故答案为：1S22S22P63S23P63d84s2；C；
    （2）①Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，离子半径越小，离子键作用力越大，晶体的熔沸点越高，所以熔点NiO＞FeO；
    故答案为：＞；
    ②NaCl中钠离子和氯离子的配位数分别为6，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6，
    故答案为：6；
    （3）题中给出了两物质和铜单独不反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进，是两种物质共同作用的结果，其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，方程式可表示为：Cu+H2O2 +4NH3═Cu（NH3）42++2OH-，
    故答案为：H2O2为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行；Cu+H2O2 +4NH3═Cu（NH3）42++2OH-；
    （4）在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8×
    1
    8
    =1，Cu原子个数=6×
    1
    6
    =3，所以该合金中Au原子与Cu原子个数之比=1：3，
    晶胞体积V=（a×10-10cm）3，每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1，则ρ=
    197+64×3
    NA
    (a×10-10)3
    g?cm-3，
    故答案为：1：3；
    197+64×3
    NA
    (a×10-10)3
    ．
    点评：本题考查较综合，涉及电子排布式、熔沸点的比较、氧化还原反应、晶胞的计算等知识点，根据密度公式、氧化还原反应原理等知识点来分析解答，难点是晶胞的计算，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不 正确的是（　　）
    A、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，金属钠先熔化，燃烧时火焰为黄色，生成淡黄色固体物质
    B、除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，应通入过量的CO2气体
    C、金属钠与CuSO4溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出
    D、铯与冷水反应十分剧烈并生成H2，铯的氧化物可直接与水反应生成Cs（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    均衡的膳食结构可以保障身体健康．
    （1）如果人体缺少易患夜盲症的维生素是
     
    ．
    （2）碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是
     
    （用离子方程表示）．
    （3）油脂在人体内通过水解生成
     
    和甘油，再氧化分解，为人体提供能量．
    （4）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取
     
    （填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的．下列食物中富含该物质的是
     
    （填字母）．
    A．菠菜        B．花生油     C．瘦肉       D．西瓜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知下列两个热化学方程式：
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为
     
    ．
    （2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出
     
     kJ能量．
    （3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2═2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将
     
    能转化为
     
    能．其电极反应式分别为：负极
     
    ，正极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：
    O2NC6H4COOC2H5+OH-?O2NC6H4COO-+C2H5OH
    两种反应物的初始浓度均为0.050mol?L-1，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：
    t/s0120180240330530600700800
    α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0
    （1）列示计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率
     
    、
     
    ；比较两者大小可得出的结论是
     
    ．
    （2）列式计算15℃时该反应的平衡常数
     
    ．
    （3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有
     
    （要求写出两条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）3molO2与2molO3质量之比为
     
    ，它们在同温同压下的体积比是
     
    ，密度之比
     
    ．
    （2）向NaOH 溶液中通入少量CO2，离子方程式为
     

    （3）写出符合下列离子反应的化学方程式：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
     
    ．
    （4）除去NaOH溶液中混有的少量杂质Na2CO3，所用试剂为
     
    ．离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯，请填空：
    （1）除去NaCl固体中混有的少量CaCO3，所进行的实验操作为：
     
    、
     
    、蒸发、结晶．
    （2）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，在2L密闭容器中，3种气态物质 X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图1．

    ①该反应的化学方程式是
     
    ．
    ②在t1min时，该反应达到了
     
    状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是
     
    （填序号）．
    A．X、Y、Z的反应速率相等
    B．X、Y的反应速率比为2：3
    C．容器内气体压强保持不变
    D．生成1molZ的同时生成2molX
    （2）氮气和氢气合成氨气的反应过程中，能量变化如图2．
    ①写出该反应的热化学方程式：
     
    ；
    ②若已知N≡N键能为a kJ/nol，H-H键能为b kJ/mol，则N-H键能为
     
    （用含有a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程中，断裂了化学键的是（　　）
    A、干冰用于人工降雨
    B、水结冰体积膨胀
    C、氯化氢溶于水
    D、蔗糖受热熔化

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