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    【题目】电解质电离时一定相等的是(　　)

    A. 阴离子与阳离子的总数 B. 阳离子和阴离子的质量

    C. 正电荷总数和负电荷总数 D. 每个阳离子和阴离子所带电荷数

    【答案】C

    【解析】

    根据电荷守恒的原则，任何溶液都是呈电中性的，也就是说，电解质电离时，正电荷总数和负电荷总数一定相等，比如说1molNa2SO4电离出的2molNa+和1molSO2-,两者个数、质量、每个阳离子和阴离子所带电荷数均不相等,但正电荷总数和负电荷总数相等;

    本题答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

    A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)

    B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

    C. 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)

    D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）．请填空：

    （1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是 ．
    （2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 ．
    （3）实验中加热试管a的目的是：； ．
    （4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是 ．
    （5）反应结束后，振荡试管b，静置．反应结束后，试管B内的液体分成两层，乙酸乙酯在层（填写“上”或“下”）．若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的

    A. 脱水性和吸水性 B. 吸水性和酸性

    C. 强氧化性和吸水性 D. 不挥发性和酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

    A. 0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

    B. 0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

    C. 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L

    D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的热化学方程式

    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

    2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2

    C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为

    A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

    C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. HA为强酸

    B. 该混合溶液pH＝7.0

    C. 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

    D. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物与生产、生活关系密切。

    （1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

    ①该电化腐蚀称为_______________，正极反应为________________

    ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是_______(填字母)。

    （2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

    ①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为______________

    ②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2+O2+ (2n +4)H2O=2Fe2O3nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为___________

    ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_________________(任写一项)。

    （3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。

    ①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=________________

    ②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x=______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关晶体的说法中正确的是(　　)

    A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏

    B.金属晶体中金属键越强，熔点越高

    C.冰融化时分子中共价键发生断裂

    D.分子间作用力越大，分子越稳定

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