Question

(附加题2)为测定一种复合型氧化物的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g该样品，将其全部溶解于过量的稀硝酸后配成100 mL溶液。取其一半，加入过量的K₂SO₄溶液，生成了白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g 固体。向余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；加入过量的NaOH溶液时则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。

（1）计算磁性粉末中氧元素的质量分数_____________________；

 （2）确定该材料的化学式__________________________________。

（提示：三价铁盐与KSCN反应显红色）

 

Answer 1

【答案】

（1）20.45%；（3分） （2）BaFe₂O₄(或BaO·Fe₂O₃)

【解析】（1）依据题意可知，4.66g沉淀是硫酸钡，物质的量是

3.20 g固体是氧化铁，物质的量是

因此12.52g样品中氧元素的质量是12.52g－（0.02mol×137g/mol－0.02mol×2×56g/mol）×2＝2.56g

所以氧原子的物质的量是

其氧元素的质量分数是

（2）样品中Ba、Fe、O原子的个数之比是0.02×2︰0.02×2×2︰0.16＝1︰2︰4

所以化学式为BaFe₂O₄(或BaO·Fe₂O₃)。