用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是
A.c(NH4+) > c(Cl-),c(OH-) > c(H+) |
B.c(Cl-) > c(NH4+),c(OH-) > c(H+) |
C.c(NH4+) = c(Cl-),c(OH-) = c(H+) |
D.c(Cl-) > c(NH4+),c(H+) > c(OH-) |
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在一定条件下,Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列说法不正确的是( )
A.稀释溶液,减小 | B.加入NaOH固体,减小 |
C.升高温度,平衡常数增大 | D.通入CO2,溶液pH减小 |
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.pH=4的盐酸中:c(H+)=4.0mol·L-1 |
B.NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+) |
C.NaCl溶液中:c(Na+) + c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) |
D.NaHCO3溶液中:c(HCO3-)+c(H2CO3)+ c(CO32-) =c(Na+) |
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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在醋酸钠溶液中:c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+) |
B.等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数:N前<N后 |
C.1mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O溶液中:c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+) |
D.0.1 mol?L-1NaHX溶液pH=3,则此溶液中:c(HX-)>c(H2X)>c(X2-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某温度下,向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中pOH【注:pOH=-lgc(OH-)】与pH的变化关系如图所示,则下列说法中正确的是
A.M点所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+) |
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+) |
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
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下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是
A.用HNO2溶液作导电试验,灯光较暗 |
B.HNO2是共价化合物 |
C.亚硝酸不与氯化钠反应 |
D.常温下0.1 mol?L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3 mol·L-1 |
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20℃时,有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是
A.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH的大小顺序:③>④>①>② |
B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③>④ |
C.①与②混合,所得混合溶液的pH=3 |
D.②和③混合后,溶液呈碱性 |
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25℃时。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-) 与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是。
A.pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.W点所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+) + c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L |
D.向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液的体积变化可忽略):c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH) |
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物质的量浓度相同时,下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是
A.Na2CO3溶液 | B.NH4HCO3溶液 | C.NaHCO3溶液 | D.NaHSO4溶液 |
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