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用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是

A.c(NH4) > c(Cl),c(OH) > c(H)
B.c(Cl) > c(NH4),c(OH) > c(H)
C.c(NH4) = c(Cl),c(OH) = c(H)
D.c(Cl) > c(NH4),c(H) > c(OH)

B

解析试题分析:用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,当滴入盐酸量小于氨水时,c(NH4) > c(Cl),c(OH) > c(H);当滴入盐酸量等于氨水时c(NH4) = c(Cl),c(OH) = c(H);当滴入盐酸量大于氨水时,c(Cl) > c(NH4),c(H) > c(OH),故B错误。
考点:中和滴定

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定条件下,Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH平衡。下列说法不正确的是(  )

A.稀释溶液,减小 B.加入NaOH固体,减小 
C.升高温度,平衡常数增大 D.通入CO2,溶液pH减小 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.pH=4的盐酸中:c(H+)=4.0mol·L-1
B.NH4Cl溶液中:c(Cl)=c(NH4+
C.NaCl溶液中:c(Na+) + c(H+)= c(Cl)+c(OH
D.NaHCO3溶液中:c(HCO3)+c(H2CO3)+ c(CO32) =c(Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在醋酸钠溶液中:c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+)
B.等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数:N<N
C.1mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O溶液中:c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)
D.0.1 mol?L-1NaHX溶液pH=3,则此溶液中:c(HX-)>c(H2X)>c(X2-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某温度下,向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中pOH【注:pOH=-lgc(OH-)】与pH的变化关系如图所示,则下列说法中正确的是

A.M点所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是

A.用HNO2溶液作导电试验,灯光较暗 
B.HNO2是共价化合物 
C.亚硝酸不与氯化钠反应 
D.常温下0.1 mol?L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3 mol·L-1 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

20℃时,有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是

A.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH的大小顺序:③>④>①>②
B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③>④
C.①与②混合,所得混合溶液的pH=3
D.②和③混合后,溶液呈碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO) 与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是。

A.pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
B.W点所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+) + c(H+)-c(OH)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
D.向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液的体积变化可忽略):c(H+)=c(OH)+c(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

物质的量浓度相同时,下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是

A.Na2CO3溶液  B.NH4HCO3溶液  C.NaHCO3溶液  D.NaHSO4溶液

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