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    发展低碳经济，构建低碳社会．科学家们提出利用以工业废气中的CO2为原料，以CuO与ZnO混合物为催化剂，其反应为：CO2+3H2?CH3OH+H2O．
    （1）某温度下，在体积为lL的密闭容器中充入lmolCO2和4molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（Ⅰ）图所示．从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=______；氢气的转化率为______．
    （2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（Ⅱ）图所示：

    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：______，该反应的△S______0（填“＞”或“＜”或“=”）；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有______（填序号）．
    A．缩小反应器体积B．升高温度C．恒容条件下通入CO2D．使用合适的催化剂
    （3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO等副产物出现，且CO2的转化率、甲醇和CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂CuO的质量分数影响．通过实验分别得到如图Ⅲ、Ⅳ．
    ①由图（Ⅲ）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为______L?h-1；
    ②已知当催化剂中没有CuO，只有单组份ZnO时，反应速率最大．说明为什么不选择单组份ZnO的原______，根据图（Ⅳ）判断，催化剂CuO的质量分数最好为______%．
    （1）10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
    0.75mol/L
    10min
    0.075mol/L?min；依据化学方程式CO2+3H2?CH3OH+H2O，计算得到反应的氢气物质的量=0.75mol/L×1L×3=2.25mol，氢气转化率=
    2.25mol
    4mol
    ×100%=56.25%；
    故答案为：0.075mol/（L．min），56.25%；
    （2）图2中热化学方程式①CO（g）+H2O（l）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ/mol；
    ②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-（510-419）KJ/mol=-91KJ/mol；
    依据盖斯定律②-①得到二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol；反应前后气体体积减小，△S＜0，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施依据化学平衡移动原理分析：
    A．缩小反应器体积，增大压强，平衡正向进行，故A符合；
    B．反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，故B不符合；
    C．恒容条件下通入CO2，增大反应物浓度平衡正向进行，故C符合；
    D．使用合适的催化剂改变反应速率不改变化学平衡，故D不符合；
    故AC正确；
    故答案为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol，＜，AC；
    （3）图象分析生产甲醇的气体最佳流动速率，二氧化碳转化率最大，甲醇产量最大，分析图象数据可知最佳流动速率在3600以上都可以；使用单组份ZnO时反应速率虽然最快，但是由图可知，CO2转化率、CH3OH产率均过低；图象分析，二氧化碳转化率最大，甲醇产量最大时催化剂CuO的质量分数最好是50%；
    故答案：3600以上都可以，使用单组份ZnO时反应速率虽然最快，但是由图可知，CO2转化率、CH3OH产率均过低，实际生产中没有意义，故不采用，50%；
    练习册系列答案
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    A．混合气体的压强B．混合气体的密度
    C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量

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    （1）原混合气体中N2和H2各多少毫升？
    （2）H2的转化率为多少？

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    设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气．实验测得，当达到平衡时，测得氮气和氢气的浓度各为2mol/L，该温度下的平衡常数为0.5625则
    （1）平衡时氨气的浓度为______
    （2）求起始加入氮气的浓度
    （3）反应前混合气体的平均分子量．

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    .联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4为无色气体．
    ①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H______0（填写“＞”、“＜”、“=”）
    ②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志______．
    A单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2
    B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
    C混合气体的颜色不再改变的状态
    D混合气体的密度不再改变的状态
    E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______（填字母）
    A减小NO2的浓度B降低温度C增大压强D升高温度
    ④17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．请计算反应初始时，充入NO2的物质的量；请计算该温度下该反应的平衡常数K；请计算该温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K．（请写出计算过程）
    （2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的热量．
    请写出该反应的化学方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，反应H2（g）+X2（g）?2HX（g）的平衡常数为64，将2molH2和2molX2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为（　　）
    A．20%B．40%C．60%D．80%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol?L-1?s-1，下列推断不正确的是（　　）
    A．v（C）=v（D）=0.25mol?L-1?s-1
    B．z=2
    C．B的转化率为25%
    D．C的体积分数为28.6%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)下述反应中，属于氧化反应的是                    ，属于取代反应的是               ，属于加成反应的是                    。
    ①乙醇在铜催化加热 条件下制乙醛的反应                
    ②乙烷在光照条件下与氯气反应
    ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色                      
    ④乙烯使溴水褪色
    ⑤苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯               
    ⑥乙酸和CH3CH218OH在浓硫酸加热条件下生成酯的反应
    ⑦苯在一定条件下与氢气的反应
    写出反应的方程式：① ⑤            ⑥              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）【化学—有机化学基础】
    已知：通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化：

    现有下列所示的转化关系：

    已知：B、G均能发生银镜反应，C能与浓溴水发生反应产生白色沉淀，C的核磁共振氢谱中只出现4组峰。E能使溴水褪色。请回答：
    （1）结构简式：A           ；F            ；
    （2）写出③的反应类型              ；
    （3）完成下列反应的化学方程式：
    反应③                          ； 反应④                         。

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