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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    ①等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
    ②氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3?H2O═4NH4++AlO2-+2H2O
    ③向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    ④已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳ClO-+CO2+H2O═HClO+CO32-
    ⑤过氧化钠固体与水反应：2O22?+2H2O═4OH?+O2↑
    ⑥氨水中通入过量二氧化硫：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32?+H2O
    ⑦澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH?+HCO3?═CaCO3↓+H2O
    ⑧将2mol/L AlCl3溶液和7mol/L NaOH溶液等体积混合：2Al3++7OH?═Al（OH）3↓+AlO2?+2H2O
    ⑨向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
    A、①③⑥⑨B、②④⑤⑨
    C、③④⑦⑧D、①⑧⑨
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：①等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合，没有加热，生成的一水合氨，以化学式的形式；
    ②氯化铝溶液中加入过量的氨水，氢氧化铝不溶于氨水；
    ③向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫，亚硫酸盐不可能存在次氯酸溶液中，要发生氧化还原反应；
    ④溶液的pH从大到小分别是碳酸钠，次氯酸钠，碳酸氢钠．因为碳酸根结合氢离子的能力最强，接下去去是次氯酸根，碳酸氢根；
    ⑤过氧化钠固体与水反应，过氧化钠是氧化物，用化学式；
    ⑥氨水中通入过量二氧化硫，生成亚硫酸氢根离子；
    ⑦澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液，少量的石灰水要符合组成之比；
    ⑧将2mol/L AlCl3溶液和7mol/L NaOH溶液等体积混合，3＜n（Al3+）：n（OH?）＜4，所以产物中既有Al（OH）3又有AlO2?；
    ⑨向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，电离产生2mol的OH-的同时生成1molBa2+而2molOH-与2molH+恰好中和溶液呈中性，产生1mol的氢离子的同时，电离产生1mol的SO42-．
    解答： 解：①等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合，没有加热，生成的一水合氨，以化学式的形式，故选；
    ②氯化铝溶液中加入过量的氨水，氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故不选；
    ③向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫，亚硫酸盐不可能存在次氯酸溶液中，要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2ClO-+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl-+CaSO4↓+4H++SO42-，故不选；
    ④溶液的pH从大到小分别是碳酸钠，次氯酸钠，碳酸氢钠．因为碳酸根结合氢离子的能力最强，接下去去是次氯酸根，碳酸氢根，正确的离子方程式为CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，故不选；
    ⑤过氧化钠固体与水反应，过氧化钠是氧化物，用化学式，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4OH?+O2↑+4Na+，故不选；
    ⑥氨水中通入过量二氧化硫，生成亚硫酸氢根离子，正确的离子方程式为NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3?，故不选；
    ⑦澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液，少量的石灰水要符合组成之比，正确的离子方程式为Ca2++2OH?+2HCO3?═CaCO3↓+H2O+CO32?，故不选；
    ⑧将2mol/L AlCl3溶液和7mol/L NaOH溶液等体积混合，3＜n（Al3+）：n（OH?）＜4，所以产物中既有Al（OH）3又有AlO2?，故选；
    ⑨向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，电离产生2mol的OH-的同时生成1molBa2+而2molOH-与2molH+恰好中和溶液呈中性，产生1mol的氢离子的同时，电离产生1mol的SO42-，故选，所以选①⑧⑨；故选D．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求问答下列问题
    （1）石墨晶体中C-C键的键角为
     
    ．其中平均每个六边形所含的C原子数为
     
    个．
    （2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有
     
    个C原子，其中平均每个最小的C环所含的C原子数为
     
    个，含
     
     个C-C键，平均每个C被
     
     个环共用．
    （3）CsCl晶体中每个Cs+周围有
     
    个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有
     
    个．
    （4）白磷分子中的键角为
     
    ，每个P原子与
     
    个P原子结合成共价键．若将1分子白磷中的所有P一P键打开并各插入一个氧原子，可结合
     
    个氧原子，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物
     
    （填分子式）．
    （5）二氧化硅是一种
     
    晶体，每个硅原子周围有
     
    个氧原子．
    （6）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体．其中含有
     
    个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答．这个基本结构单元由
     
    个硼原子组成，共含有
     
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素代号 L M Q R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
    主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2
    下列叙述正确的是（　　）
    A、L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R
    B、L与T形成的化合物具有两性
    C、Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜T
    D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（　　）
    A、滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、SCN-、ClO-
    B、含有大量SO42-的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-
    C、水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液：S2O32-、C2O42-、K+、Na+
    D、能与Al反应放出H2的溶液：K+、Na+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Fe、Cu和氯化铁盛于同一容器中，充分反应后没有固体剩余，则容器中（　　）
    A、只有Cu2+Fe2+
    B、只有Fe2+Fe3+
    C、一定有Cu2+Fe2+可能有Fe3+
    D、一定有Cu2+Fe2+不可能有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4．下列关于O4的说法正确的是（　　）
    A、等质量的O4和O2含有相同数目的原子
    B、O4是一种化合物
    C、等物质的量的O4和O2，前者所含的分子数多
    D、O4的摩尔质量是64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学实验的说法中正确的是（　　）
    A、烧杯、坩埚、试管、锥形瓶都可以用酒精灯直接加热
    B、银镜反应、乙醛与新制Cu（0H）2反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热
    C、制取氨气、氢气时都可以用向下排空气法收集
    D、石油的分馏、实验室制取乙炔和制取蒸馏水都要用到冷凝装置

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    在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断正确的是（　　）
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    B、NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol?L-1
    C、在b点处溶液中的溶质只有Na[Al（OH）4]
    D、混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2：1

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    根据下图装置进行实验，已知：Na2O2与H2O和CO2都能反应并生成O2，但与NH3不反应，回答下列问题：

    （1）在受热的试管A中NH4HCO3发生反应的化学方程式为：
     

    （2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：
     
    ．
    （3）B中出现的现象为：
     
    ．
    （4）烧杯C中发生的现象为
     
    ．
    （5）倒置漏斗的作用
     
    ．

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