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    常温下，将100 mL的0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL的0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

    A．pH＝2

    B．pH＝12

    C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1

    D．溶质的物质的量浓度为0.02mol·L－1

    B

    【解析】

    试题分析：Ba(OH)2和 NaHSO41:1反应，方程式为；根据方程式，生成氢氧化钠的物质的量为0.002mol，浓度为0.01 mol·L－1，故B正确。

    考点：本题考查根据方程式的计算。

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    A．该反应的平衡常数表达式为K=

    B．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ

    C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2 的转化率

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    B．可逆反应Co(H2O)62+(粉红色)+4Cl－CoCl42- (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二

    C．可逆反应：2NO2 N2O4达平衡状态呈红棕色，加压红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三

    D．可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四

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    下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是：

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    B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

    C．0.2mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

    D．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)

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    图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是：

    A．升高温度 B．增大Y的浓度

    C．降低温度 D．缩小体积

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    下列说法中正确的是

    A．对垃圾进行分类要严格执行国际统一的标准

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    A．常温常压下，22.4LH2含有的分子数为NA

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