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    14．下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是（　　）
    A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大
    B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大
    C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大
    D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大

    分析 同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而减小，第一电离呈增大的趋势，但同周期第ⅡA和第ⅤA族出现反常，同主族从上往下原子半径增大，第一电离能随着核电荷数的增大而减小，由此分析解答．

    解答 解：A、同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而减小，故A错误；
    B、同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大，故B正确；
    C、同周期元素的第一电离能呈增大的趋势，但同周期第ⅡA和第ⅤA族出现反常，故C错误；
    D、同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而减小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查结构性质位置关系、比较原子半径和电离能等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    5．工业合成氨的反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，请回答有关问题：

    （1）合成 1mol NH3（l）放出（填“吸收”、“放出”）b+c-akJ的热量．
    （2）已知：拆开 lmol H-H 键、lmol N-H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ．则上图中的 a=1127kJ；1mol N2（g） 完全反应生成NH3（g）产生的能量变化为92KJ．
    （3）推测反应 2NH3（l）=2N2 （g）+3H2（g） 比反应2NH3（g）=2N2 （g）+3H2（g）吸收（填“吸收”、“放出”）的热量多（填“多”、“少”）．

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    2．下列物质中属于共价化合物的是（　　）
    A．Cl2B．NH4ClC．HClD．NaOH

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    9．非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是（　　）
    A．R（OH）3B．R2O7C．HRO3D．H2R

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    19．能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面的理由是（　　）
    A．3个B-F的键能相同B．3个B-F的键长相同
    C．3个B-F的键角均为120°D．3个B-F的键均为σ键

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    6．同族元素所形成的同类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（　　）
    A．它是一种共价化合物
    B．在加热时此化合物不能分解
    C．这种化合物不能跟碱反应
    D．这种化合物可以由PH3和HI化合而成

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    3．下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
    A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ②比例模型为     
    ③能与水在一定条件下反应生成C
    B①由C、H两种元素组成．
    ②球棍模型为
    C①由C、H、O三种元素组成；  ②能与Na反应；   ③与E反应生成乙酸乙酯
    D①由C与HCl浓溶液取代反应生成；  ②在不同条件下，D能生成A，也能生成C
    E①由C、H、O三种元素组成；  ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
    回答下列问题：
    （1）A～E中，属于烃的是AB（填字母）．
    （2）有机物B具有的性质是②③ （填序号）．
    ①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
    （3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型为加成反应．
    （4）写出D生成A的化学方程式CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2+NaCl+H2O反应类型为消去反应．
    （5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O（用化学方程式说明）．

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    4．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
    （1）O点为什么不导电：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子．
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    （3）H+的物质的量最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
    （4）若使c点溶液中的c（CH3COO-）增大，可以采取下列措施中的ACE（填序号）．
    A．加热             B．加很稀的NaOH溶液       C．加NaOH固体
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