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    【题目】常温时，某溶液中由水电离出的H+和OH﹣的物质的量浓度乘积为1×10﹣10，则该溶液可能是（ ）

    ①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH；⑤CH3COONa．

    A．①④⑤ B．③ C．①②③ D．③⑤

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH﹣）的乘积为10﹣10，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣5mol/L，水的电离被促进．而酸、碱溶液对水的电离起到抑制作用，水解的盐对水的电离起到促进作用．据此分析．

    解：①H2SO4对水的电离有抑制作用，故错误；

    ②CH3COOH是酸，对水的电离有抑制作用，故错误；

    ③NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中会水解，对水的电离有促进作用，故正确；

    ④KOH是碱，对水的电离有抑制作用，故错误；

    ⑤CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中会水解，对水的电离有促进作用，故正确．

    故选D．

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    ②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；

    ③W与R同主族．

    A. T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜W

    B. Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型

    C. Q与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物

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    B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）

    C．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）

    D．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）

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    C．0.25mol/L的盐酸8mL D．1mol/L的盐酸15mL

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    50ml盐酸

    50ml盐酸

    50ml盐酸

    m(混合物)

    9.2g

    15.7g

    27.6g

    V(CO2)（标况）

    2.24L

    3.36L

    3.36L

    A．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

    B．根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数

    C．加入混合物9.2g时盐酸过量

    D．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L

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    ③冰的密度比液态水的密度小

    ④尿素的熔、沸点比醋酸的高

    ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

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    A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③

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    能说明Cl的非金属性比S强的事实有()

    A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ②③④⑤

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