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    8．以下分离提纯操作能达到相应目的是（　　）
    选项 操作  目的
    A  蒸馏分离氯化钠和硝酸钾混合溶液 
    B  分液分离乙酸与乙酸乙酯混合物 
    C  洗气通入小苏打溶液中除去CO2中的HCl气体 
    D  用乙醇作萃取剂提取溴水中的溴单质
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化不同；
    B．乙酸与乙酸乙酯混溶；
    C．二氧化碳不溶于饱和小苏打溶液；
    D．乙醇与水混溶．

    解答 解：A．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化不同，可用重结晶的方法，不能用蒸馏的方法，蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物，故A错误；
    B．乙酸与乙酸乙酯混溶，不能直接用蒸馏的方法，故B错误；
    C．二氧化碳不溶于饱和小苏打溶液，可用洗气的方法除杂，故C正确；
    D．乙醇与水混溶，不能用作萃取剂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及检验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

    （1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O应选用上图A、E装置中的E（填序号）．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变成红色．
    （3）足量的NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （5）下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是D
    ①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉一碘溶液
    A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．硫酸铜晶体俗称“胆矾”，在无机化工及生产生活中有广泛的应用．某课外研究小组的同学用粗铜粉设计了两种制备胆矾的途径：

    （1）分别写出两种途径涉及的化学方程式：
    途径Ⅰ2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
    途径ⅡCu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （2）途径II中，若铜还有剩余，硫酸是否消耗完毕：否（填“是”或“否”）．其理由是因随反应的进行，硫酸变稀，而稀H2SO4不与Cu反应，故H2SO4不会耗完
    设计一个实验证明你的结论，写出你所设计实验的反应原理（用化学方程式表示）H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑．
    （3）比较制取胆矾的两种途径，途径Ⅰ有明显的两个优点：
    ①产生等量胆矾，途径I消耗硫酸少②途径I不产生污染大气的气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中错误的是（　　）
    A．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子
    B．${\;}_{20}^{40}$Ca和${\;}_{20}^{42}$Ca、石墨和金刚石均互为同素异形体
    C．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H是不同的核素
    D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L CHCl3含有的原子总数为2.5NA
    B．25g质量分数为68%的H2O2溶液中含有氧原子数目为NA
    C．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
    D．1molCH5+中含有的电子数目为11NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．不用任何试剂，即可鉴别开的一组试剂是（　　）
    A．Na2CO3和HClB．NaCl和Na2CO3C．H2SO4和BaCl2D．NaCl和Na2SO4

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    室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

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    C．V（NaOH）=10.00 mL 时,

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    B．反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）

    C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）

    D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

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