Question

7．已知热化学方程式：H₂（g）+2ICl（g）═2HCl（g）+I₂（g）△H=akJ•mol^-1．其反应过程如下：
①H₂（g）+ICl（g）═HClI（g）+H（g） （慢）
②H（g）+ICl（g）═HCl（g）+I（g）（快）
③HClI（g）═HCl（g）+I（g）（快）
④I（g）+I（g）═I₂（g）（快）
下列说法不正确的是（　　）

• A． 总反应的速率由反应①的速率决定
• B． 反应④的焓变小于0
• C． HClI是上述总反应的催化剂
• D． 正反应活化能E${\;}_{{a}_{1}}$与逆反应活化能E${\;}_{{a}_{2}}$之差为a kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．慢反应决定反应速率；
B．反应④为碘单质的形成放热；
C．由①H₂（g）+ICl（g）═HClI（g）+H（g）可知HClI是生成物，不是反应物；
D．正逆反应热的活化能之差即为该反应的焓变．

解答 解：A．慢反应决定反应速率，则总反应速率的快慢主要由反应①决定，故A正确；
B．反应④为碘单质的形成放热，则焓变小于0，故B正确；
C．由①H₂（g）+ICl（g）═HClI（g）+H（g）可知HClI是生成物，不是反应物，所以HClI不是上述总反应的催化剂，故C错误；
D．正逆反应热的活化能之差即为该反应的焓变，所以正反应活化能E${\;}_{{a}_{1}}$与逆反应活化能E${\;}_{{a}_{2}}$之差为a kJ•mol^-1，故D正确；
故选C．

点评 本题考查热化学方程式的反应过程等，为高频考点，侧重分析与应用能力考查，题目难度不大．