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    在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+．Fe2+．I-．Br-．CO32-．SO32-六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色。②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成。 ③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是

    A．溶液中一定存在Br-、CO32-B．溶液中可能存在NH4+
    C．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-D．溶液一定呈碱性

    D

    解析试题分析：①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有CO32-，则一定不存在Fe2+，溶液呈橙黄色，说明可能生成I2或Br2；
    ②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明不含SO32-；
    ③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，说明不含I-．
    所以溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-，
    一定存在Br-、CO32-，
    由于没有涉及到NH4+离子的性质，则NH4+不能确定是否存在，
    如溶液中存在大量的NH4+，则溶液呈酸性．
    故选D。
    考点：常见离子的检验方法 氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    点评：本题考查离子的检验，题目难度不大，注意通过反应的现象结合离子的性质进行推断，要排除实验操作的干扰。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?济南二模）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．
    已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，请回答以下问题：
    （1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
    精制除杂的步骤顺序a→
    c
    c
    →
    d
    d
    →
    e
    e
    →b（填字母编号）．
    a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤
    向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
    NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
    NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
    ．
    （2）灼烧固体A制Na2CO3在
    a
    a
    （填字母序号）中进行．
    a．坩埚    b．蒸发皿    c．烧杯    d．锥形瓶
    证明滤液A中含有NH4+的方法是
    取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
    取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
    ．
    对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反应的离子方程式
    NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
    NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
    ．
    （3）图2装置中常用于实验室制备CO2的是
    bc
    bc
    （填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂
    浓氨水
    浓氨水
    （填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂
    生石灰（或NaOH固体）
    生石灰（或NaOH固体）
    （填试剂名称）．
    （4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水．
    ①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中．
    ②
    加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
    加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
    ．
    ③
    过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    ．
    ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子 K+            Na+             Cu2+        Al3+
    阴离子 SO42-        HCO3-          NO3-        OH-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B
    KNO3
    KNO3
    ，D
    CuSO4
    CuSO4
    ．
    （2）将含1mol A的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理
    Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+
    Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+
    ．
    （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为
    Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    ．
    （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mLE 溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则C溶液的物质的量浓度是
    1和5
    1和5
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

    阳离子

    K+  Na+  Cu2+  Al3+

    阴离子

    SO42—  HCO3—  NO3—  OH—

    为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；

    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生

    白色沉淀；

    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

    根据上述实验填空：

    (1)写出B、D的化学式：B              ，D              。

    (2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为                。

    (3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为                          。

    (4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                           。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年内蒙古巴彦淖尔市中学高三期中考试化学试卷 题型：填空题

    （10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

    阳离子
    		K+  Na+  Cu2+  Al3+
    阴离子
    		SO42—  HCO3—  NO3—  OH—
    为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生
    白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    (1)写出B、D的化学式：B              ，D              。
    (2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为                。
    (3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为                          。
    (4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                           。

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    科目：高中化学 来源：2012届内蒙古巴彦淖尔市高三期中考试化学试卷 题型：填空题

    （10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

    阳离子

    K+  Na+  Cu2+  Al3+

    阴离子

    SO42—  HCO3—  NO3—  OH—

    为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；

    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生

    白色沉淀；

    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

    根据上述实验填空：

    (1)写出B、D的化学式：B               ，D              。

    (2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为                 。

    (3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为                           。

    (4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                            。

     

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