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    含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。能正确表示该反应中和热的热化学方程式是                 （   ）
    A．NaOH +HCINaCI+H2O△H="-" 28．7 kj/mol
    B．NaOH（ aq）+HC1（ aq）NaCl（ aq）+H2O（1）△H="+57.4" kJ/mol
    C．NaOH（1）+HCl（1）NaCl（l）+H2O（1）△H="-" 57.4 kJ/mol
    D．NaOH（ aq）+HCl（ aq）NaCI（ aq）+H2O（1）△H="-" 57.4 kJ/mol
    D
    首先,20.0gNaOH ，为0.5mol，1molNaOH 放出的热量为57.4kJ,        NaOH（ aq）+HCl（ aq）    NaCI（ aq）+H2O（1）表示的为1mol的NaOH参加了反应.中和反应为放热反应，放热△H<0.相比较C选项，反应过程中参加反应的物质都以稀溶液的形式反应，所以为（aq）表示。水不能说是水的溶液，所以用l表示其液态水
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2="==" P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（　　）
    A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1
    B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1
    C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1
    D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧双键的平均键能为466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧双键的平均键能为438.5 kJ·mol－1。
    （1）写出NO2转化为N2O4的热化学方程式_________________________________________
    （2）对反应2NO2 (g) N2O4 (g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(         )

    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(NO2)/mol
    		0.40
    		n1
    		0.26
    		n3
    		n4
    n(N2O4)/mol
    		0.00
    		0.05
    		n2
    		0.08
    		0.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为___    __。
    ②2NO2(g) N2O4(g)该反应的平衡常数K的值为             ；若100℃时的某时刻测得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L，则该时刻的v正 　　 v逆（填“>”、“<”或“=”），升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将       （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。
    ④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)已知：C(s)+O2(g)  CO2(g)       ΔH="-437.3" kJ·mol一1
    H2(g)+O2(g)  H2O(g)    ΔH ="-285.8" kJ·mol一1
    CO(g)+O2(g)  CO2(g)    ΔH ="-283.0" kJ·mol一1
    则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是
                                                                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)燃煤废气中的氮氧化物、二氧化碳等气体,常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
    (1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。如：
    则CH4 ( g)将NO2 (g)还原为N2(g)等的热化学方程式是________________________________
    (2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的化学方程式为：。已知在一定压强下,该反应随温度的升高而CO2的转化率降低。则该反应的________ 0(填“ >”或“ <”）；若用以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池,则该电池中负极的电极反应式是________________________________,放电过程中溶液的PH________ (填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）糖类物质为很多生物生命活动提供能量。
    （1）已知 45g葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出701KJ的热量，该反应的热化学方程式                                             。
    （2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，其负极反应为：                 .
    电池工作过程中溶液中氢离子移动方向从     极区
    移向          极区（填“正”或“负”）
    （3）常温下，用上述电池惰性电极电解100L某浓的硫酸铜溶液，当溶液PH=1时停止电解，则理论上需要葡萄糖的质量为          。（假设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：O2(g) = O2+(g)+e－          H1=" +1175.7" kJ·mol-1
    PtF6－(g) =PtF6(g)+e－      H2=" +771.1" kJ·mol-1
    O2+(g)+PtF6－(g) =O2PtF6(S) H3=" -482.2" kJ·mol-1
    则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6 (s)的H是
    A．77.6 kJ B．-77.6 kJ·mol-1 C．+77.6kJ·mol-1D．-886.8kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知
    （1）：H2(g)+  O2(g)=H2O(g)           △H1="a" KJ/mol
    （2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)           △H2="b" KJ/mol
    （3）H2(g)+ O2(g)=H2O(l)             △H3="c" KJ/mol
    （4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)           △H4="d" KJ/mol
    下列关系式正确的是（   ）
    A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a="b＜0"D．2c=d＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H="-57.3" kJ/mol，下列说法中正确的是   (   )
    A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ
    B．含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ
    C．1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ
    D．1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ

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