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    在0.005 mol/L 的H2SO4溶液100mL，它的PH为（     ）

    A．2.3        B．2        C．3.3        D．2.7

    B


    解析:

    [H+]＝0.005 mol/L×2＝0.01 mol/L，则PH混＝－lg0.01＝2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在100℃，水的离子积Kw=1×10-12，本题涉及的溶液温度均为100℃．下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

    (1)用如图所示装置，使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的反应的离子方程式为______________________________________。

    实验步骤：

    ①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是______________________________________。

    ②用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶。

    ③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。

    ④完成上述操作后，下面应进行的操作是_______________。c是长橡胶管，使用较长橡胶管的目的是__________________________________。

    (2)用I－将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2＋，反应的离子方程式为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。

    实验步骤：

    ⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。

    ⑥重复④的操作。

    (3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2，反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。

    实验步骤：

    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂。

    ⑧用0.005 mol·L－1的Na2S2O3滴定至终点。

    (4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。

    ⑨经计算，此水样中氧(O2)的含量为________mg·L－1。

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省邹城市高二下学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：

    W（s）+ I2（g）  WI2（g）ΔH<0

    为模拟上述反应，在450℃时向一体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，2min后反应达到平衡，测得碘蒸气浓度为0.005 mol·L-1。请回答下列问题：

    （1）前两分钟内碘蒸气的反应速率为         。

    （2）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有         。

    A．I2与WI2的浓度相等

    B．容器内气体压强不再变化

    C．W的质量不再变化

    D．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等

    E．容器内混合气体的密度保持不变

    （3）下图为该反应在450℃时的时间—速率图，则t2时刻改变的外界条件可能是           ，若t4时刻将容器压缩至一半（各物质状态不变），保持该条件至t6，请在图中画出t4到t6时间段内大致曲线图，并在相应曲线上标上υ3(正)、υ3(逆)

    （4）假设灯丝温度为660℃，灯泡壁温度为350℃。请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因         。

     

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