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    在密闭容器中发生下列反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）（正反应吸热）起始时，n（H2）=amol，n（I2）=bmol．只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”“减小”或“不变”）填入相应的表格．
    编号反应条件反应速率
    （1）升高温度
    （2）加入催化剂
    （3）再充入amolH2
    （4）将容器容积扩大为原来2倍
    （1）升高温度，增大活化分子百分数，有效碰撞几率增大，反应速率增大；
    （2）加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，有效碰撞几率增大，反应速率增大；
    （3）再充入a mol H2，反应物浓度增大，反应速率增大；
    （4）将容器容积扩大为原来2倍，压强减小，浓度减小，反应速率减小，
    故答案为：
    编号反应条件反应速率
    （1）升高温度增大
    （2）加入催化剂增大
    （3）再充入a mol H2增大
    （4）将容器容积扩大为原来2倍减小
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图所示，有关叙述正确的是（　　）。
    A．ｎ＜ｑ
    B．ｎ＞ｑ
    C．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆
    D．Ｘ点比Ｙ点反应速率快

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)：ΔH＜0。降低温度时，对反应产生的影响是(    )
    A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
    C．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
    D．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组反应（表中物质均为反应物）中，产生H2速率最快的是（　　）
    编号金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度/℃
    AMg，0.15mol/L盐酸10mL60
    BMg，0.13mol/L盐酸10mL60
    CFe，0.13mol/L盐酸10mL60
    DMg，0.13mol/L盐酸10mL50
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当其他条件不变时，下列说法正确的是（　　）
    A．使用催化剂一定能加快反应速率
    B．用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率
    C．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态
    D．在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下表数据是某科研机构在某温度下测得的金属镁、锌和镍分别在氧气中进行氧化反应时，金属表面生成氧化物薄膜的实验数据记录：
    反应时间t（h）1491625
    MgO膜厚Y（nm）0.02a0.08a0.18a0.32a0.50a
    ZnO膜厚Y（nm）1.0×10-3b4.0×10-3b9.0×10-3b1.6×10-2b2.5×10-2b
    NiO膜厚Y（nm）0.3c0.6c0.9c1.2c1.5c
    （说明：a、b、c均为与温度有关的常数）
    请回答下列问题：
    （1）根据表中数据，分别建立金属氧化物的膜厚Y与时间t的函数关系式：
    MgO：______；ZnO：______．
    （2）金属在一定温度下氧化腐蚀速率可以用金属氧化物薄膜的生长率来表示，计算金属锌在此高温下1-25h内的氧化腐蚀速率．氧化腐蚀速率：______．
    （3）为了比较三种金属的氧化腐蚀速率，实验中除了要控制相同的温度外，还应该控制的变量是______．
    （4）根据表中数据绘出NiO膜厚与时间的关系曲线：

    （5）综合以上信息，判断三种金属中哪种金属具有更良好的耐腐蚀性：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（　　）
    A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
    B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
    C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
    D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：

    （1）加催化剂对反应速率影响的图象是______（填序号，下同），平衡______移动．
    （2）升高温度对反应速率影响的图象是______，平衡向______方向移动．
    （3）增大反应容器体积对反应速率影响的图象是______，平衡向______方向移动．
    （4）增大O2的浓度对反应速率影响的图象是______，平衡向______方向移动．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①加H2O　 ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸　 ④加CH3COONa固体　
    ⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） 　⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．
    A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧

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