Question

在t°C时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

 

又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。

下列说法不正确的是(　　)

A．t°C时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．t°C时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等

D．t°C时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

 

Answer 1

A

【解析】由图中数据可计算得Ksp[Ag2CrO4]＝[Ag＋]2·[CrO42—]＝1.0×10－11，可知A错误；在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42—)增大，则c(Ag＋)降低，而X点与Y点的c(Ag＋)相同，所以B正确；Y点、Z点溶液的温度相同，则Ksp相同，C正确；由AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag＋)＝1.8×10－8 mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp计算得Ag2CrO4沉淀时的c(Ag＋)≈3.16×10－5mol·L－1，可知Cl－优先沉淀。