Question

高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（　　）

• A、高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极
• B、正极反应式为Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂
• C、负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大
• D、每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：根据电池反应式知，Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn作负极，放电时，负极反应式为Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂，正极反应式为FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，充电时阳极、阴极电极反应式与正负极电极反应式正好相反，放电时，电流方向与电子流动方向相反，据此分析解答．

解答： 解：A．放电时，Zn作负极，高铁电池产生的电流从正极经外电路到达负极，故A错误；
B．正极上电极反应式为FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，故B错误；
C．负极反应式为Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂，正极反应式为FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，所以负极pH减小、正极pH增大，根据电池反应式知，电解液pH增大，故C正确；
D．高铁酸钾中Fe元素化合价由+6价变为+3价，所以高铁酸钾在反应中被还原，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价与电池电极的关系是解本题关键，书写电极反应式是学习难点，也是考试热点，要熟练掌握书写方法，题目难度中等．