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    甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（　　）
    A、X元素可能为Al
    B、X 元素不一定为非金属元素
    C、反应①和②互为可逆反应
    D、反应①和②一定为氧化还原反应
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：甲为单质，乙、丙为化合物，所以①②一定为氧化还原反应，据这两个反应特点知甲元素在①反应中化合价既升高，又降低，故甲一定不是金属，为非金属元素，①②不互为可逆反应，因为条件不同．
    解答： 解：甲为单质，乙、丙为化合物，所以①②一定为氧化还原反应，又因为甲、乙、丙均含有元素X，因此反应①是歧化反应，根据这两个反应特点知甲元素在①反应中化合价既升高，又降低，甲中元素化合价为0，金属没有负价，故甲一定不是金属，为非金属元素，
    A．由上述分析可知，甲为非金属性，若甲为Al，铝和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠与氢气不能反应，故A错误；
    B．根据上述分析，甲元素一定是非金属元素，故B错误；
    C．反应①和②的反应条件不同，不能互为可逆反应，故C错误；
    D．反应①和②一定有元素的化合价升降，则一定均为氧化还原反应，故D正确．
    故选D．
    点评：本题以推断题形式，考查了氧化还原反应，涉及归中规律和歧化反应的应用，根据金属无负价，能发生归中反应和歧化反应的一定是非金属元素．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积为100ml的密闭容器中，放入反应物A和B，在不同的温度下发生反应：2A（s）+B（g）?2C（g），得到该反应平衡常数与温度的关系如表所示．
    温度℃2580230
    平衡常数5×10421.9×10-5
    下列说法正确的是（　　）
    A、加热平衡向右移动
    B、25℃时反应2C?2A（s）+B（g）的平衡常数为0.5
    C、在80℃时，测得某时刻，B、C浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）
    D、80℃达到平衡时，再投入一定量的A，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铅+2价稳定，+4价铅有很强的氧化性，今有6种下列物质：H2O、PbO2、Pb（NO3）2、HMnO4、HNO3和Mn（NO3）2组成一个化学方程式．下列有关说法正确的是（　　）
    A、反应物中发生氧化反应的物质PbO2
    B、被还原的元素是Mn（NO3）2中Mn
    C、反应中1mol氧化剂得到5mol电子
    D、请将反应物配平后的PbO2与Mn（NO3）2系数之比5：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A、60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4
    B、温度升高时溴酸银溶解速度加快
    C、溴酸银的溶解时放热过程
    D、若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是（　　）
    A、石墨电极与直流电源负极相连
    B、用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色
    C、氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移
    D、铜电极的反应式为：2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于吸热反应的是（　　）
    ①用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末  
    ②碳酸钙受热分解   
    ③浓硫酸稀释
    ④氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应   
    ⑤生石灰和水反应．
    A、②④B、①④C、②③D、①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯气通人含等物质的量的FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
    B、澄清石灰水与少量的碳酸氢钠溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C、铜与浓硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
    D、硫酸氢钠溶液滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、按系统命名法，的名称为2，4，5-三甲基己烷
    B、分子中，位于同一平面上碳原子最多有6个
    C、化合物是苯的同系物
    D、3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
    a
    bcdef
    ghijklm
    n
    （1）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：A．原子核对核外电子的吸引力  B．形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-1）：
    锂XY
    失去第一个电子519502580
    失去第二个电子7 2964 5701 820
    失去第三个电子11 7996 9202 750
    失去第四个电子9 55011 600
    ①X为以上14种元素中的一种，X和e按2：1形成的化合物化学式为
     
    ．
    ②Y是周期表中
     
    族元素．
    ③以上14种元素中，
     
     （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．
    ④d，e，l三种元素组成的一种化合物的化学式为NOCl，各原子均满足8e-稳定结构，且无配位键，则其结构式为
     
    ．由以上14种元素组成与其互为等电子体的一种常见的单质的化学式为
     
    和一种化合物的化学式为
     

    ⑤c，e，l三种元素组成的一种化合物的化学式为COCl2俗称光气，分子中C原子采取
     
    杂化成键；分子中的共价键含有
     
    （填标号）
    a．2个σ键    b．2个π键     c．1个σ键、2个π键    d．3个σ键、1个π键
    （2）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（22Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．
    试回答下列问题：
    ①Ti元素为以上14种元素中一种，其编号为
     
     （填写字母），其基态原子的价电子层排布图为
     
    ；
    ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    2
    3
    ．则绿色晶体配合物的化学式为
     
    ．

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