短周期元素M.W.X.Y.Z的原子序数依次增大.M元素的一种核素没有中子.且M.W.X.Y+.Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1.2.3.4.2.下列关于这些元素的叙述正确的是A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物 B．M分别和W.X.Y.Z形成化合物.均显相同化合价 C．M.X.Z三种元素组成的化合物含有离子键 D．M.X.Y组成化合物和Y.Z组成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y⁺、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述正确的是

A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物

B．M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价

C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键

D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其水溶液均呈碱性

解析试题分析：只有氢元素的¹H原子没有中子，则M是氢；以此为突破口，可以推断W、X、Y、Z粉笔为碳、氧、钠、硫。X是氧，其余四种元素分别为氢、碳、钠、硫，氧与其它四种元素分别可以形成H₂O与H₂O₂、CO与CO₂、Na₂O与Na₂O₂、SO₂与SO₃等化合物，故A选项正确；M是氢，其余四种元素分别是碳、氧、钠、硫，氢与碳可以形成各种烃，烃分子中氢显+1价，氢与氧可以形成H₂O与H₂O₂，水和双氧水分子中氢显+1价，氢与钠形成NaH，NaH是金属氰化物，其中氢显—1价，氢与硫形成H₂S，H₂S分子中氢显+1价，故B选项错误；M、X、Z分别是氢、氧、硫，氢、氧、硫三种元素可以组成H₂SO₃、H₂SO₄，H₂SO₃、H₂SO₄分子中均只有共价键，不含离子键，故C选项错误；M、X、Y分别是氢、氧、钠，氢、氧、钠三种元素组成NaOH，NaOH是强碱，其水溶液显碱性，Y、Z分别是钠、硫，钠、硫形成Na₂S，Na₂S是强碱弱酸盐，能水解，其水溶液呈弱碱性，故D选项正确。
考点：考查物质结构和元素周期律，涉及元素在周期表的位置、物质结构、元素及其化合物的主要性质之间的推断等。

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X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是

A．由于非金属性Y>R，所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物

B．Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物

C．RY₂能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y₂

D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，根据表中信息，判断以下说法正确的是

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径（nm）	0.160	0.111	0.104	0.143	0.066
主要化合价	+2	+2	-2，+4，+6	+3	-2

A．同温下,形状、大小相同的单质与相同浓度等体积稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X
B．离子半径： X²⁺＞T²^－
C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X
D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z

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关于元素周期表的说法正确的是（）

A．元素周期表有8个主族	B．元素周期表有7个周期
C．短周期是指第一、二周期	D．第IA族的元素全部是金属元素

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1～18号元素的离子_aW³^＋、_bX^＋、_cY²^－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数b＞c	B．离子的还原性Y²^－< Z^－
C．原子半径X＜W	D．氢化物的稳定性H₂Y＞HZ

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短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是

A．B离子的半径比C离子的半径小
B．A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物
C．C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合
D．B最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体