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    （6分）已知：相同温度时，一元弱酸HA的Ka比一元弱酸HB的Ka大。试比较相同温度相同体积的下列两溶液中离子数目的多少。（填“=”、“ >”、“＜”、“无法确定”)

    （1）物质的量浓度相等的NaA溶液（n1）与NaB溶液（n2），n1     n2

    （2）pH相等的NaA溶液（n1）与NaB溶液（n2），n1     n2

    （3）c(A—)与c(B—)相等的NaA溶液（n1）与NaB溶液（n2），n1     n2

     

    【答案】

     

    （1）＞（2）＞（3）＜

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?丹东模拟）甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
    CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
    （1）一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为
    0.01mol/L?s
    0.01mol/L?s
    ．
    （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）
    ③④
    ③④
    ．
    ①v正（CH3OH）=v正（CO2）
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变
    ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    （3）如图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH2OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述反应．
    已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为
    75%
    75%
    A、B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为：B（填“＞”、“＜”、“=”）
    ＜
    ＜
    A．
    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
    1.75a
    1.75a
    L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
    氢氧化钠少量时：2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
    氢氧化钠过量时：NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O
    （1）同学们设计的实验装置如图所示，请回答相关问题．
    ①装置中碱石灰的作用是
    吸收氨气中的水蒸气（干燥氨气）
    吸收氨气中的水蒸气（干燥氨气）
    ．
    ②广口瓶内四氯化碳的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．
    ③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外泄，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是
    残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收
    残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收
    ．
    （2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液相混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：
    氢氧化钠溶液体积/mL 40.00mL
    样品质量/g 7.750 15.50 23.25
    氨气质量/g 1.870 1.870 1.700
    请计算（计算结果保留两位小数）：
    ①样品中的氮元素的质量分数是
    19.87
    19.87
    %．
    ②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
    3.25
    3.25
    mol/L．
    ③若样品质量为31.00g，则生成氨气的质量为
    1.53
    1.53
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题
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    （1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为
     
    ，此时，该密闭容器内混合气体的压强是反应前的
     
    倍．
    （2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）
     
    ．
    ①v正（SO2）=2v正（O2）           ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变    ④各气体的浓度都不再发生变化
    （3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是
     

    A、t0→t1      B、t2→t3     C、t3→t4     D、t5→t6
    据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是
     
    ；t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时
     
    （填“大”、“小”或“等于”）．
    （4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为
     

    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
     
    L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
    （5）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO3（g）可放热592.5kJ，请写出SO2（g）氧化生成SO3（g）的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(p)与气体分子数目(N)成正比关系(p=kN)。若将a g碳和b g氧气放入一体积不变的密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。则a与b的关系用一个式子表达为

    　 (A) a≤b 　　 (B)a≥b 　　　(C) a＜b　　 (D)a＞b

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