元素氯及其化合物在生产.生活.科研中有广泛的应用.⑴25℃时.PbCl2固体在不同浓度盐酸(mol·L-1)中的溶解度(mmol·L-1)如图.①在制备PbCl2的实验中.洗涤PbCl2固体最好选用 .a．蒸馏水 b．1mol·L-1盐酸c．5 mol·L-1盐酸 d．10mol·L-1盐酸②当盐酸的浓度小于1mol·L-1时.随着盐酸浓度的增大.PbCl2 的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）元素氯及其化合物在生产、生活、科研中有广泛的应用。
⑴25℃时，PbCl₂固体在不同浓度盐酸(mol·L^－¹)中的溶解度(mmol·L^－¹)如图。

①在制备PbCl₂的实验中，洗涤PbCl₂固体最好选用         。
a．蒸馏水             b．1mol·L^－¹盐酸
c．5 mol·L^－¹盐酸      d．10mol·L^－¹盐酸
②当盐酸的浓度小于1mol·L^－¹时，随着盐酸浓度的增大，PbCl₂的溶解度减小，其原因是                           。
⑵TCCA广泛用于漂白、杀菌消毒，其学名为三氯均三嗪-2,4,6-三酮，分子式为：C₃Cl₃N₃O₃。
①TCCA分子具有完全对称的结构，并含有一个六元环，则其结构简式为         。
②使用TCCA时，需先将该物质溶解于水，其水解产物之一为C₃H₃N₃O₃，另一种产
物具有强氧化性，能够杀菌消毒。写出另一种产物的电子式                。
⑶高氯酸铵(AP)作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射。目前，较为先进的制备方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极反应式：                            。

⑴①b ②Cl^－浓度增大，PbCl₂的溶解平衡逆向移动
⑵①

②

⑶①HClO+3H₂O－6e^－＝ClO₄^—+7H⁺

略

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将4.66g卤素互化物BrClx溶于水后，通入足量SO₂气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸，再用碱将溶液调至中性后，加入过量Ba(NO₃)₂溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量AgNO₃溶液，最后得卤化银沉淀15.46g。试计算：
（1）参加反应的AgNO₃的物质的量。
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。（4）家庭使用漂白粉不必加酸，因为水中的CO₂也起到了弱酸的作用。（5）不要将漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用，因为在强酸性条件下二者可以发生氧化还原反应生成一种有毒气体：

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工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O(g)

CO₂+H₂
①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0.12mol·L^－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率α(H₂O)=________。
（2）合成塔中发生反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中

T/K	T₁	573	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

T₁____573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)　△H=－905kJ·mol^－1
不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，
NO产率下降的原因                               。
（4）吸收塔中发生反应的化学方程式为：
                                                                     。
（5）上述工业流程中，采用了循环操作工艺的是     （填序号）
（6）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； △H=－574kJ·mol^－1
CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；  △H=－1160kJ·mol^－1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：_____________________________。

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下列叙述正确的是

A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

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分子式：HCl
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（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取体积多少              而变化的是              。
A、溶液中HCl的质量      B、溶液的p H
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（3）欲配制上述浓盐酸，需要在1L水中通入标态下           L
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（4）现有1L1mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是              。
A、通入标况下HCl气体22.4L              B、将溶液加热浓缩至0.5L
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A．②⑤⑥　　

B．②④⑥　

C．①③⑤　　

D．①③④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题