用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：
100mL盐酸 100mL盐酸 100mL盐酸
m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g
V（CO₂）（标准状况） 2.24L 3.36L 3.36L
则下列结论中不正确的是

A.
盐酸物质的量浓度为3.0 mol/L
B.
15.7 g混合物与盐酸反应后有剩余
C.
加入9.2 g混合物时消耗HCl 0.1 mol
D.
混合物中NaHCO₃和KHCO₃的质量比为1：1

AD
分析：由题意可知：9.2 g混合物与100 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与100 mL盐酸作用时盐酸不足；生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为 $\text{[math]}$ ×9.2g=13.8g，所以第二组实验中盐不足，混合物有剩余．
A、第二组实验中盐酸不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳的物质的量为 $\text{[math]}$ =0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO₂），据此计算；
B、计算生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量，与15.7g比较判断；
C、由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，根据生成二氧化碳计算消耗盐酸的物质的量；
D、第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳的物质的量为 $\text{[math]}$ =0.1mol，设9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物质的量分别为xmol和ymol，根据碳元素守恒可知n（CO₂）=n（NaHCO₃）+n（KHCO₃），再利用混合物质量列方程计算x、y的值，进而计算混合物中NaHCO₃和KHCO₃的质量比．
解答：由题意可知：9.2 g混合物与100 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与100 mL盐酸作用时盐酸不足；生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为 $\text{[math]}$ ×9.2g=13.8g，所以第二组实验中盐不足，混合物有剩余．
A、第二组实验中盐酸不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳的物质的量为 $\text{[math]}$ =0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO₂）=0.15mol，故元素的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ =1.5mol/L，故A错误；
B、生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为 $\text{[math]}$ ×9.2g=13.8g＜15.7克，所以混合物过量，盐酸不足，故B正确；
C、由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，生成二氧化碳的物质的量为 $\text{[math]}$ =0.1mol，发生反应H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，由方程式可知，消耗的盐酸物质的量为0.1mol，故C正确；
D、第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳的物质的量为 $\text{[math]}$ =0.1mol，设9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物质的量分别为xmol和ymol，根据碳元素守恒可知：x+y=0.1mol，混合物质量为9.2g，所以84x+100y=9.2g，联立方程解得x=0.05 mol，y=0.05 mol，故混合物中NaHCO₃和KHCO₃的质量比为84：100=21：25，故D错误；
故选AD．
点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度较大，本题注意比较三组数据，判断反应的程度，为解答该题的关键点，也是易错点．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

．
?A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H₂SO₄中
?C．亚硫酸钠固体中加入H₂SO₄　 D．制备乙酸乙酯时加入浓H₂SO₄
（2）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
?①Na₂CO₃俗称纯碱，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO₃^2-水解的离子方程式（忽略第二步水解）

CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-

，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为K_h=

C(HCO3-)C(OH-)

C(CO32-)

C(HCO3-)C(OH-)

C(CO32-)

．
?②已知25℃时，K_h=2×10^-4mol/L，则当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，试求溶液的pH=

．
?③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=

C（HCO₃^- ）+2C（H₂CO₃）

[用含c（HCO^-₃）、c（H₂CO₃）的关系式表示]．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO₂）=

0.027mol/L．min

（结果保留两位有效数字）．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=

144

L/mol

144

L/mol

（用分数表示）．20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是

（填字母）．
①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO₂的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

CO₂、SO₂、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
（1）SO₂、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO₂+NO₂=SO₃+NO　 ②SO₃+H₂O=H₂SO₄　 ③2NO+O₂=2NO₂．
则NO₂在上述过程中的作用与H₂SO₄在下述变化中的作用相似的是．
?A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶　　 B．硫化氢通入浓H₂SO₄中
?C．亚硫酸钠固体中加入H₂SO₄　　　　　　　 D．制备乙酸乙酯时加入浓H₂SO₄
（2）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
?①Na₂CO₃俗称纯碱，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO₃^2-水解的离子方程式（忽略第二步水解），其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为K_h=______．
?②已知25℃时，K_h=2×10^-4mol/L，则当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，试求溶液的pH=．
?③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=[用含c（HCO^-₃）、c（H₂CO₃）的关系式表示]．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO₂）=（结果保留两位有效数字）．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=（用分数表示）．20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是__（填字母）．
①加入催化剂 ②降低温度　 ③缩小容器体积　 ④增加CO₂的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

CO₂、SO₂、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
（1）SO₂、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO₂+NO₂=SO₃+NO   ②SO₃+H₂O=H₂SO₄   ③2NO+O₂=2NO₂．
则NO₂在上述过程中的作用与H₂SO₄在下述变化中的作用相似的是______．
?A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶     B．硫化氢通入浓H₂SO₄中
?C．亚硫酸钠固体中加入H₂SO₄　             D．制备乙酸乙酯时加入浓H₂SO₄
（2）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
?①Na₂CO₃俗称纯碱，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO₃^2-水解的离子方程式（忽略第二步水解）______，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为K_h=______．
?②已知25℃时，K_h=2×10^-4mol/L，则当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，试求溶液的pH=______．
?③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=______[用含c（HCO^-₃）、c（H₂CO₃）的关系式表示]．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO₂）=______（结果保留两位有效数字）．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=______（用分数表示）．20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______（填字母）．
①加入催化剂 ②降低温度   ③缩小容器体积   ④增加CO₂的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

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科目：高中化学 来源：2011年山东省淄博一中高考模拟化学试卷（4月份）（解析版） 题型：解答题

CO₂、SO₂、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
（1）SO₂、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO₂+NO₂=SO₃+NO   ②SO₃+H₂O=H₂SO₄   ③2NO+O₂=2NO₂．
则NO₂在上述过程中的作用与H₂SO₄在下述变化中的作用相似的是______．
?A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶     B．硫化氢通入浓H₂SO₄中
?C．亚硫酸钠固体中加入H₂SO₄              D．制备乙酸乙酯时加入浓H₂SO₄
（2）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
?①Na₂CO₃俗称纯碱，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO₃^2-水解的离子方程式（忽略第二步水解）______，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为K_h=______．
?②已知25℃时，K_h=2×10^-4mol/L，则当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，试求溶液的pH=______．
?③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=______[用含c（HCO^-₃）、c（H₂CO₃）的关系式表示]．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO₂）=______（结果保留两位有效数字）．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=______（用分数表示）．20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______（填字母）．
①加入催化剂 ②降低温度   ③缩小容器体积   ④增加CO₂的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

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同步练习册答案

	100mL盐酸	100mL盐酸	100mL盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO₂）（标准状况）	2.24L	3.36L	3.36L

练习册

高中

初中

小学

用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：100mL盐酸100mL盐酸100mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标准状况）2.24L3.36L3.36L则下列结论中不正确的是

用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：
100mL盐酸 100mL盐酸 100mL盐酸
m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g
V（CO₂）（标准状况） 2.24L 3.36L 3.36L
则下列结论中不正确的是