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    配平化学方程式，标出电子转移的方向和数目，并按要求填空．

    该反应中还原剂为________，还原产物为_______，从该反应中可知_______的氧化性大于_________，________的还原性大于_______．

    答案：
    解析：

    1，1，2，1，2，HCl，，HCl


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：□KClO3+□HCl（浓）-□KCl+□Cl2↑+□ClO2↑+□
    H2O
    H2O

    （1）配平化学方程式并标出电子转移的方向和数目（未知物化学式和系数填入框内）
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
    ②
    ②
    （填写编号，多选倒扣）．
    ①只有还原性        ②还原性和酸性    ③只有氧化性        ④氧化性和酸性
    （3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为
    0.2mol
    0.2mol
    ．
    （4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是Cl2的
    2.5
    2.5
    倍．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市高三第一次考试化学试卷 题型：填空题

    为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3SO4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：

    ①3Fe+NaNO2+5NaOH→3NaFeO2+NH3+H2O

    ②___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O→    Na2Fe2O4+     NH3+     NaOH

    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH

    （1）配平化学方程式②，标出电子转移方向和数目。

    （2）上述反应②中还原剂为            ，被还原物质是____       。

    若有1mol Na2Fe2O4生成，则反应中有____mol电子转移。

    （3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：         。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：□KClO3+□HCl（浓）-□KCl+□Cl2↑+□ClO2↑+□______
    （1）配平化学方程式并标出电子转移的方向和数目（未知物化学式和系数填入框内）
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）．
    ①只有还原性　　　　②还原性和酸性　 ③只有氧化性　　　　④氧化性和酸性
    （3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______．
    （4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是Cl2的______倍．

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年黑龙江省哈师大附中高三（上）月考化学试卷（8月份）（解析版） 题型：解答题

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：□KClO3+□HCl（浓）-□KCl+□Cl2↑+□ClO2↑+□______
    （1）配平化学方程式并标出电子转移的方向和数目（未知物化学式和系数填入框内）
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）．
    ①只有还原性        ②还原性和酸性    ③只有氧化性        ④氧化性和酸性
    （3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______．
    （4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是Cl2的______倍．

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