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    硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用．
    （1）物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为0.98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0.87（密度1.8g?cm-3）以下时，则失去干燥能力． 质量分数为0.87的硫酸的物质的量浓度为
     
    （保留两位小数，下同）．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水
     
    g．
    （2）工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：
    Al2O3+3H2SO4→Al2（SO4）3+3H2O…①
    Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3→2NH4Al（SO4）2 …②
    某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是
     

    （3）硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为
     
    ．
    （4）将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO2的转化率．
    分析：（1）根据c=
    1000ρω
    M
    计算质量分数为0.87的浓硫酸的物质的量浓度；根据吸水前后溶质的质量不变来解答；
    （2）根据质量守恒定律列式计算；
    （3）设FeS2为1 mol，根据方程式求出消耗的氧气和生成的SO2，然后求出反应后混合气体的成分以及物质的量，最后求出SO2的体积分数；
    （4）根据化学方程式2SO2+O2=2SO3来计算．
    解答：解：（1）质量分数为0.87、密度为1.8g?cm-3的浓硫酸的物质的量浓度为
    1000×1.8×0.87
    98
    mol/L=15.98 mol?L-1；
    50mL 18.4mol/L的浓硫酸的质量为：50mL×1.84g?cm-3=92g，设加水的质量为Xg，
    92g×0.98=（92+X）g×0.87，解得：X=11.63，
    故答案为：15.98；11.63；
    （2）设制备的[NH4Al（SO4）2?12H2O和Al2（SO4）3的物质的量的物质的量各为1mol，从质量守恒的角度分析，则n（Al）=1mol+2mol=3mol，n（SO42-）=2mol+3mol=5mol，所以：n（Al2O3）=1.5mol，n（H2SO4）=5mol，n（Al2O3）：n（H2SO4）=1.5mol：5mol=3：10，
    故答案为：3：10；
    （3）设FeS2为1 mol，完全煅烧需要的n（O2）=2.75 mol，n（SO2）=2mol；过量40%所需空气为：n（空气）=2.75÷0.2×1.4=19.25 mol，则混合物气体中氧气为19.25mol×
    1
    5
    -2.75mol=1.1mol，氮气的物质的量为19.25mol×
    4
    5
    =15.4mol，SO2为2mol，SO2的体积分数即物质的量分数为：
    2mol
    2mol+1.1mol+15.4mol
    =0.11，
    故答案为：0.11；
    （4）设SO2的转化率为Y，
         2SO2 +O2 =2SO3    体积减少△V
          2                         1      
       2mol×Y                   1mol×Y 
    反应前气体的总的物质的量为：18.5mol，气体体积减少了5%，即物质的量减少5%，则18.5mol×5%=1mol×Y，解得Y=9.25，即SO2的转化率93%，
    故答案为：93%．
    点评：本题主要考查了化学计算，抓住习题中发生的化学反应是解题的关键，注意相关知识的积累，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?达州模拟）NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
    （1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为
    Cl-+H2O
     通电 
    .
     
    ClO-+H2↑
    Cl-+H2O
     通电 
    .
     
    ClO-+H2↑
     电解后的溶液PH
    大于
    大于
     7（填大于、小于、等于）；其原因是
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
     （用离子方程式表示）
    （2）KAl（SO4）2溶液中质子守恒等式为
    c（H+）=c（OH-）+3c（Al（OH）3）
    c（H+）=c（OH-）+3c（Al（OH）3）

    （3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反应的实验．
    ①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀．此时反应的离子方程式为
    3Cl-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓
    3Cl-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓
    ．②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体．写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是
    4HClO
     光照 
    .
     
    2H2O+2Cl2↑+O2↑
    4HClO
     光照 
    .
     
    2H2O+2Cl2↑+O2↑
    ．
    （4）若将分液漏斗中的KAl（SO4）2溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐：（NH4）2SO4?FeSO4）溶液，其他不变．打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液．观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生．此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为
    3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
    3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
    ．
    （5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为
    10.7
    10.7
     （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10-12）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市长宁、嘉定区高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：计算题

    硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用。

    （1）物质的量浓度为18．4mol/L,质量分数为0．98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0．87（密度1．8g•cm-3）以下时，则失去干燥能力。 质量分数为0．87的硫酸的物质的量浓度为

             （保留两位小数，下同）。50mL 18．4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水___________g。

    （2）工业上以高岭土和硫酸．氨气为原料制取铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：

          Al2O3 + 3H2SO4  →   Al2(SO4)3 + 3H2O…………①

          Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 →  2NH4Al(SO4)2 …………②

    某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是           

    （3）硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为_____。

    （4）将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO2的转化率

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用．
    （1）物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为0.98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0.87（密度1.8g?cm-3）以下时，则失去干燥能力． 质量分数为0.87的硫酸的物质的量浓度为______（保留两位小数，下同）．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水______g．
    （2）工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：
    Al2O3+3H2SO4→Al2（SO4）3+3H2O…①
    Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3→2NH4Al（SO4）2 …②
    某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是______
    （3）硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为______．
    （4）将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学工业中，硫酸是重要的化工产品。

    （1）硫酸生产过程中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有              （填序号）。

    A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎

    B．V2O5作催化剂

    C．接触室中不使用很高的温度

    D．净化炉气中要有过量的空气

    E．接触氧化在常压下进行

    F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3

    （2）若实验在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入1molSO2和0.5molO2，此时体积为100L，在温度和容积不变条件下反应达到平衡，SO3体积分数为  0.91。若保持温度和容积不变，充入1molSO3(q)，则平衡时SO2体积分数为              ，若保持温度和压强不变，充入a molSO2和b molO2，且a:b=2:1，反应平衡时总体积为100L，SO3体积分数仍为0.91，则a=              。

    （3）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用氨水吸收后再加硫酸，回收SO2同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为              。

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