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    A、B、C、D、E是由短周期元素组成的六种常见物质．已知：
    ①常温下均呈气态，其中B、C、F为单质；
    ②实验室制取B时，用排饱和食盐水法收集可减少B的水中的溶解；
    ③A与B反应生成C和D，A的水溶液呈碱性，D的水溶液呈酸性；
    ④C与F在放电条件下反应生成E，E遇空气变色．
    回答下列问题：
    （1）A的电子式是
     
    ，实验室制取B的化学方程式为
     
    ．
    （2）A的水溶液呈碱性的原因是
     
    （结合化学用语说明），将等物质的量浓度、等体积的A、D溶液混合，所得溶液中离子浓度由大到小依次排列为
     
    ．
    （3）一定条件下A与F反应可生成C和一种无色无味液体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （4）组成C、B两物质的元素，按原子个数1：3形成化合物G，G是一种淡黄色液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式
     
    ；该反应说明组成C、B两物质的元素中非金属性较强的是
     
    ．（填元素符号）
    分析：①常温下均呈气态，其中B、C、F为单质；
    ④C与F在放电条件下反应生成E，E遇空气变色判断E为NO，C、F为N2和O2；
    ②实验室制取B时，用排饱和食盐水法收集可减少B的水中的溶解，推断B为Cl2；
    ③A与B反应生成C和D，A的水溶液呈碱性，D的水溶液呈酸性，推断A为NH3，C为N2，F为O2，D为HCl；
    依据上述分析判断得到ABCDEF分别为NH3，Cl2，N2，HCl，NO，O2；
    依据物质回答问题．
    解答：解：①常温下均呈气态，其中B、C、F为单质；
    ④C与F在放电条件下反应生成E，E遇空气变色判断E为NO，C、F为N2和O2；
    ②实验室制取B时，用排饱和食盐水法收集可减少B的水中的溶解，推断B为Cl2；
    ③A与B反应生成C和D，A的水溶液呈碱性，D的水溶液呈酸性，推断A为NH3，C为N2，F为O2，D为HCl；
    依据上述分析判断得到ABCDEF分别为NH3，Cl2，N2，HCl，NO，O2；
    （1）A为氨气，单原子和三个氢原子形成共价键，电子式为：精英家教网，实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    故答案为：精英家教网MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）A溶液是一水合氨溶液，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，溶液呈碱性，NH3?H2O?NH4++OH-；将等物质的量浓度、等体积的A、D溶液混合，所得溶液中溶质为氯化铵，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小依次排列为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
    故答案为：氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，NH3?H2O?NH4++OH-；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （3）一定条件下A为氨气与F为一反应可生成C为氮气和一种无色无味液体为水，反应的化学方程式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，该反应中氧化剂氧气与还原剂氨气的物质的量之比为3：4，
    故答案为：3：4；
    （4）组成C、B两物质的元素为氮元素和氯元素，按原子个数1：3形成化合物G为NCl3，G是一种淡黄色液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质判断为HClO，另一种物质为氨气，反应的化学方程式为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO；依据元素化合价变化可知氮元素化合价降低为-3价，氯元素化合价升高为+1价，所以氮元素的非金属性强于氯元素，
    故答案为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO；N．
    点评：本题考查了物质性质的分析判断，主要是氮及其化合物性质的应用，注意氧化还原反应电子守恒的分析判断，电解质溶液中离子浓度大小比较的方法，化学方程式书写应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?武汉模拟）A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂．组成它们的离子可能有：Na+、Al3+、NH4+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH-、Cl-、NO3-；B、C、D、E都是可溶性正盐（不包括复盐）；且组成它们的阴、阳离子均不相同．现进行如下实验：
    ①常温下，0.05mol/l A 溶液的PH=13，C溶液显中性，D、E的溶液显酸性；
    ②A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；
    ③A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀部分溶解；
    ④E溶液与B、C、D的浓溶液反应均有白色沉淀生成．
    根据上述实验信息，请回答下列问题．
    （1）写出化学式：A
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    D
    AlCl3
    AlCl3
    、E
    AgNO3
    AgNO3
    ．
    （2）A中阴离子的电子式
    ．
    （3）实验测得B的溶液显碱性，你推测其原因是
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    ．
    （4）1mol D与A反应生成沉淀的最大质量为
    78g
    78g
    ．
    （5）为进一步确定C的组成，还需要进行的实验操作是
    焰色反应
    焰色反应
     （填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E是五种常见的短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同族，已知B、D两种元素原子核中质子数之和是A、C两种元素原子核中质子数的2倍，五种元素中只有一种为金属元素．请回答下列问题
    （1）物质甲、乙是由上述五种元素中的两种元素形成的常温下为液体的化合物，则甲、乙的化学式
    H2O或H2O2
    H2O或H2O2
    、
    H2O2或H2O
    H2O2或H2O
    ，写出其中一种物质使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应方程式
    5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    ．
    （2）已知：2DB2+B22DB3，若3.2gDB2完全转化为DB3气体时放热akJ；1mol DB3气体完全转化为其水化物放热bkJ，则标况下33.6L DB2完全完成上述两步反应放热
    （30a+1.5b）
    （30a+1.5b）
    kJ（用a、b表示），我国工业生成DB2所用的原料是
    FeS2
    FeS2
    （填化学式）
    （3）丙、丁两化合物均由A、B、C、D四种元素组成，写出丙丁两化合物反应的化学反应方程式：
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
    ．
    （4）将一定量的DB2通入到紫色石蕊试液中的现象是：
    溶液变为红色
    溶液变为红色
    ．再通入等物质的量E2所观察的现象是
    溶液仍为红色
    溶液仍为红色
    ．
    （5）用A、B两元素的单质可制成新型化学电源，若以C的最高价氧化物的水化物为电解质，则通A的一极的电极反应方程式：
    H2+2OH--2e-→2H2O
    H2+2OH--2e-→2H2O
    ．若以此电源进行铁片上镀铜，若两极质量差为6.4g时，理论上消耗标况下
    1.12
    1.12
     L的A单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
    元素 有关信息
    A 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
    B 地壳中含量最多的元素
    C 单质须保存在煤油中，与D形成的化合物是生活中最常用的调味品
    D 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
    E 单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题：
    （1）A元素在周期表中的位置为
    第二周期，ⅤA族
    第二周期，ⅤA族
    ；其氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    （2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，写出该反应的化学方程式
    NH3+HCl═NH4Cl
    NH3+HCl═NH4Cl
    ．
    （3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．
    （4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：
    ①③
    ①③
    ．
    ①酸雨   ②温室效应   ③光化学烟雾  ④臭氧层破坏
    （5）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极出现的现象是
    黄色溶液慢慢变为浅绿色
    黄色溶液慢慢变为浅绿色
    ，负极的反应式为
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
    （1）B在周期表中的位置
    第二周期ⅤA族
    第二周期ⅤA族
    ．
    （2）用电子式表示D2E的形成过程
    ．
    （3）D2C2中含有的化学键是
    离子键和非极性共价键
    离子键和非极性共价键
    ．
    （4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为
    NH4NO3
    NH4NO3
    ．
    （5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）
    4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
    4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水．下列说法不正确的是（　　）
    A、简单离子的半径：C＞D＞E＞BB、工业上常用电解法制得C和D的单质C、稳定性：A2B＞A2ED、单质D可用于冶炼某些难熔金属

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