Question

某兴趣小组拟制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体

Ⅰ.查阅资料

K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O是翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有光敏性，光照分解。

110℃失去结晶水，230℃时分解。K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的摩尔质量是491g/moL

Ⅱ.制备产品

实验步骤如下：

① 取27.8gFeSO₄·7H₂O和K₂C₂O₄反应生成草酸亚铁

② 将草酸亚铁(FeC₂O₄)和适量K₂C₂O₄的混合溶液置于40℃的恒温水浴中，逐滴加入 6% H₂O₂，边加边搅拌，使Fe²⁺充分被氧化。反应体系中生成K₃[Fe(C₂O₄)₃]的同时还有部分

Fe(OH)₃沉淀

③ 向②所得浊液中加入1mol/LH₂C₂O₄溶液，使溶液变为翠绿色

④ 加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称量产品的质量为ag

请回答下列问题：

（1）第②步需要控制水浴40℃，温度不能太高的主要目的：            ，若第④步冷却时间较长，需将溶液置于冷暗处，原因是：                                。

（2）第②步中，为检验Fe²⁺是否已完全被氧化,可选用        。试剂（填字母）

A. NaOH溶液       B. K₃Fe(CN)₆溶液    C. 苯酚溶液     D. KSCN溶液

（3）请写出第③步中加入H₂C₂O₄溶液将Fe(OH)₃沉淀反应生成K₃[Fe(C₂O₄)₃]的化学反应方程式：                                                    。

（4）步骤④中的实验操作需要下列仪器中的            （填仪器的编号）．
①酒精灯 ②燃烧匙 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒

（5）有同学为提高产率，避免第④步加热浓缩过程中K₃[Fe(C₂O₄)₃]的少量分解，依据查阅的资料提出新的结晶方案：将步骤③得到的溶液中加入         ，过滤，洗涤，干燥，称量。

Answer 1

（1）避免H₂O₂分解 （2分）   防止K₃[Fe(C₂O₄)₃]长时间见光引起分解（2分）

（2）b（2分）

（3）Fe(OH)₃＋3 H₂C₂O₄＋3K₂C₂O₄ → 2K₃[Fe(C₂O₄)₃]＋6 H₂O（2分）

（4）①③⑥（2分）

（5）乙醇（2分）