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    P原子的电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是（    ）

    A.P原子最外层有三个不成对电子，故只能结合三个Cl原子形成PCl3

    B.PCl3分子中的P—Cl键都是σ键

    C.P原子最外层有三个不成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷

    D.PCl3分子中的P—Cl键都是π键

    BC

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?泰州模拟）物质结构
    四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
    元素 A B C D
    性质
    结构
    信息    		 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 原子的M层有1对成对的p电子 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，
    有+1、+2两种常见化合价    		 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）写出B原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ．
    （2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
    高
    高
    （填“高”或“低”），其原因是
    氨气分子之间存在氢键
    氨气分子之间存在氢键
    ．
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
    低
    低
    （填“高”或“低”），其原因
    CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体
    CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体
    ．
    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为
    [Cu（NH3）4]SO4
    [Cu（NH3）4]SO4
    ，简要描述该配合物中化学键的成键情况
    中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH3）4]2+与外界离子SO42-之间以离子键相结合
    中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH3）4]2+与外界离子SO42-之间以离子键相结合
    ．
    （5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
    ①③④
    ①③④
    （填写序号）；在②的分子中有
    3
    3
    个σ键和
    2
    2
    个π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）A是
    H
    H
    ，B是
    O
    O
    ，C是
    Al
    Al
    ，D是
    S
    S
    ，E是
    K
    K
    ．
    （2）写出C元素基态原子的电子排布式：
    1s22s22p63s23p1
    1s22s22p63s23p1
    ．
    （3）用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为
    ．
    （4）元素B与D的电负性的大小关系是B
    ＞
    ＞
    D，C与E的第一电离能的大小关系是C
    ＞
    ＞
    E．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．
    元素 A B C D
    性质
    结构
    信息    		 室温下单质是粉末状固体，加热易熔化．
    单质在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一．    		 单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水． 单质质软、银白色固体、导电性强．
    单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．    		 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．
    单质是一种常见的半导体材料．
    （1）B元素在周期表中的位置
    第三周期第ⅦA族
    第三周期第ⅦA族
    ，写出A原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ．
    （2）写出C单质与水反应的化学的化学方程式
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
    大于
    大于
    7（填“大于”、“等于”或“小于”）
    （3）写出D元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    ．
    （4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
    Cl
    Cl
    ．写出证明这一结论的一个实验事实
    高氯酸的酸性强于硫酸的酸性或氯化氢的稳定性强于硫化氢或氯气氧化硫化氢为硫单质
    高氯酸的酸性强于硫酸的酸性或氯化氢的稳定性强于硫化氢或氯气氧化硫化氢为硫单质
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网铟、镓与氮、磷、硫、砷等元素形成的化合物是制备LED晶片的主要原料，材质基本以AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主．
    （1）镓的基态原子的电子排布式是
     
    ．
    （2）N、P、S三种元素的第一电离能的大小顺序是
     
    ．
    （3）N、P、As处于同一主族，其氢化物中NH3的沸点却最高，主要原因是
     
    ．
    （4）与NO3-离子互为等电子体的分子为
     
    （任写一种）．
    （5）GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．GaN的晶胞结构如图所示，其中与同一个Ga原子（黑色球）相连的N原子构成的空间构型为
     
    ．N原子的杂化方式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：推断题

    有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
    (1)C是________，E是________
    (2)写出C元素基态原子的电子排布式________
    (3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型__________
    (4)元素B与D的电负性的大小关系是________，C与E的第一电离能的大小关系是_______。（填“>”、 “<”或“=”）
    (5)由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________。写出该物质的一种主要用途________。

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