Question

17．25°C时某些弱酸的电离平衡常数Ka如下表，下列说法正确的是（　　）

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

• A． 相同pH的三种酸溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为：c（HClO）＞c（CH₃COOH）＞c（H₂CO₃）
• B． 在相同物质的量浓度的Na₂CO₃、NaClO、NaHCO₃与CH₃COONa四种钠盐中加水稀释，水解程度均增大，碱性均增强
• C． 等物质的量浓度的NaClO和NaHCO₃ 混合溶液中：c（Na⁺）=c（HClO）+c（ClO^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• D． 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：2ClO^-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+2HClO

Answer 1

分析 A．酸的电离常数越大，其酸性越强；
B．水解程度增大，但是溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的碱性均减弱；
C．根据Cl原子与C原子相等，结合溶液中物料守恒分析；
D．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，根据强酸制取弱酸判断．

解答 解：A．酸的电离常数越大，其酸性越强，所以等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，故A错误；
B．稀释过程中酸根离子的水解程度都增大，但是溶液中氢氧根离子的浓度都减小，则溶液的碱性都减弱，故B错误；
C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO₃混合溶液中，Cl原子与C原子相等，由溶液中物料守恒可知：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺），则：c（Na⁺）=c（HClO）+c（ClO^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故C正确；
D．碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．