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    18．已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．X的正反应速率是Y的逆反应速率的$\frac{m}{n}$倍
    B．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
    C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
    D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m

    分析 A．反应速率之比等于化学计量数之比；
    B．恒容密闭容器中，通入稀有气体使压强增大，X、Y、Z的浓度不变；
    C．△H＜0，为放热反应，可知降低温度，平衡正向移动；
    D．开始的物质的量比等于化学计量数之比时，反应物的转化率相同．

    解答 解：A．反应速率之比等于化学计量数之比，则X的正反应速率是Y的逆反应速率的$\frac{m}{n}$倍，故A正确；
    B．恒容密闭容器中，通入稀有气体使压强增大，X、Y、Z的浓度不变，则平衡不移动，故B错误；
    C．△H＜0，为放热反应，可知降低温度，平衡正向移动，混合气体的质量不变，m+n＞q，正向移动时气体的物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量变大，故C错误；
    D．开始的物质的量比等于化学计量数之比时，反应物的转化率相同，则若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为m：n，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握反应速率与化学计量数关系、化学平衡的影响因素、转化率关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为KHCO3，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．密闭容器中，CO与O2的混合气体共1.8mol，点燃充分反应后．混合气体变为1.3mol，求反应前CO与O2的物质的量各为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．在恒温下将2.5molA和1.25molB通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态．3A（g）+B（g）?p C（g）+2D（g），生成0.5molD，又知C的平均反应速率是0.1mol/（L•s），则（写出计算过程）
    ①A的转化率为？
    ②A的平均反应速率为？
    ③方程式中p=？
    ④达到平衡时的压强和开始时压强的几倍？

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可
    加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是AC
    A．氨水    B．硫化氢气体     C．硫酸钠溶液      D．纯碱溶液
    Ⅱ合成氨的流程示意图如图：

    回答下列问题：
    （1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法：其中一种是液化，另一种是与碳反应后除去CO2；
    （2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称合成塔，其中发生的化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）；
    （3）设备B的名称冷凝塔或冷凝器；
    （4）设备C的作用将液氨与未反应的原料气分离；
    （5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反 应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．
    计算：（1）5min末A的物质的量浓度为1.5mol/L．
    （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为0.2mol/（L•min），．
    （3）化学方程式中n值为2．
    （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v（A）=5mol/（ L•min ）               ②v（B）=6mol/（ L•min ）
    ③v（C）=4.5mol/（ L•min ）              ④v（D）=8mol/（ L•min ）
    其中反应速率最快的是①（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．过滤、结晶、焰色反应、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法
    B．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
    C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
    D．检验淀粉是否发生水解，可在溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若有红色沉淀生成说明已水解，反之则没有水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢气还原氧化铜得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生反应，生成Cu2+和单质铜．
    （1）现有8g氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是2：1；
    （2）若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体4.8g；
    （3）若将6.8g上述混合物与足量的浓硝酸充分反应，把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，低温干燥，得晶体19.36g．经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中．求所得晶体的化学式Cu（NO3）2•6H2O（要求：写出本小题的计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
    请回答下列问题：
    （1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2．
    （2）Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是分子晶体，Fe（CO）5在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色，其化学方程式为4Fe（CO）5+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
    （3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是sp2、sp3，配体中提供孤对电子的原子是N．
    （4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有bd形成．
    a．离子键            b．配位键         c．非极性键        d．б键
    （5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为2：1，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为$4\sqrt{2}$：$3\sqrt{3}$（写出已化简的比例式即可）．

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