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    锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O

    B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－===Li

    C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替

    D．正极区产生的LiOH可回收利用


    解析：本题考查了电化学知识，意在考查考生对电化学知识的理解与运用能力。正极的反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，A项错误；电池充电时，阴极发生还原反应，B项错误；有机电解液不能用稀盐酸代替，因为金属锂与稀盐酸能发生反应，C项错误。

    答案：D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置能达到实验目的有(夹持仪器未画出)   (    )

    A.①装置用于检验1-溴丙烷消去产物     B.②装置用于石油的分馏

    C.③装置用于实验室制硝基苯           D.④装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述错误的是(　　)

    A．乙烯和苯都能使溴水层褪色，褪色的原因相同

    B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

    C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

    D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机玻璃(PMMA)成分为聚甲基丙烯酸甲酯，因其透光性好、性能优良、价格低廉，广泛应用于商业，轻工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有机玻璃。其单体的结构和工业合成路线如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)有机玻璃单体的分子式为________________。

    (2)请指出反应类型：D→E属于________________反应，E＋F→G属于________________反应。

    (3)请指出A→B的反应条件：________________________。

    (4)请写出B→C的化学方程式：______________________。

    (5)写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式，请写出3种：__________________________________________________。

    ①能使溴水褪色；②能在碱性条件下水解；③能发生银镜反应；④具有支链。

    (6)以苯乙酮为主要原料合成，请设计合成路线(无机试剂任选)，格式参照如下过程：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2，图②是Cr2O工业废水的处理。下列说法正确的是(　　)

    A．图②中Cr2O向惰性电极移动，与该极附近的OH－结合转化成Cr(OH)3被除去

    B．图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生

    C．图①中发生的还原反应是：Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2↓

    D．若图①中3.6 g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，则理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如下图，则下列说法正确的是(　　)

    A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

    B．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2

    C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

    D．CD段表示阳极上OH－放电破坏了水的电离平衡，产生了H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    500 ℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示(10 min时达到第一次平衡)，下列说法正确的是(　　)

    A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol/(L·min)

    B．从曲线可以看出，反应进行到10 min至20 min时可能是使用了催化剂

    C．从曲线可以看出，反应进行至25 min时，增加了0.1 mol的氨气

    D．在25 min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。

    (1)将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

    若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7，时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断t2时改变的是什么条件：t2时________________。

    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

    (2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应：________________。

    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是                                                    (　　)

    A．上述反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO

    B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数

    C．N2O只具有氧化性，无还原性

    D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

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