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    用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：
    （1）写出苯和液溴反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）装置A、C中长导管的作用是
     
    ．
    （3）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是
     
    ．
    （4）B中采用了双球吸收管，其作用是
     
    ；双球管内液体不能太多，原因是
     
    ．
    （5）B装置也存在明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行．这个缺点是：
     
    ．
    考点：苯的性质
    专题：实验题
    分析：（1）苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢；
    （2）苯和溴易挥发，长导管能导气及回流冷凝作用；
    （3）苯和溴易挥发，并且有毒，苯与溴逸入空气会造成环境污染；
    （4）双球吸管中四氯化碳吸收了溴和苯；四氯化碳不能盛放太多，否则会被压出；
    （5）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低，由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸；
    解答： 解：（1）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应为C6H6+Br2
    FeBr3
    C6H5Br+HBr，
    故答案为：C6H6+Br2
    FeBr3
    C6H5Br+HBr；
    （2）苯和溴的取代反应中有溴化氢生成，苯和溴易挥发，所以导管b除导气外，还有起冷凝回流作用，减少苯和溴的挥发，
    故答案为：导气（导出HBr）兼冷凝回流（冷凝苯蒸气和溴蒸气）；
    （3）苯和溴易挥发，并且有毒，苯与溴逸入空气会造成环境污染，
    故答案为：Br2和苯的蒸气逸出，污染环境；
    （4）B装置中采用了双球吸收管，利用四氯化碳吸收反应中随HBr逸出的溴和苯的蒸气，双球管内液体不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被气体压入试管中，
    故答案为：吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；液体太多会被气体压入试管中；
    （5）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸，
    故答案为：原料利用率低，容易产生倒吸；
    点评：本题考查苯的性质、对实验装置的理解与评价，难度中等，是对所学知识的综合运用，注意B装置中四氯化碳不能盛放太多，否则会被压出．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分子的电子式正确的是（　　）
    A、CH3Cl
    B、羟基 
    C、CO2 
    D、C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．
    （1）A中试剂为
     
    ．
    （2）B中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度为0.1mol?L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3   ②NaHCO3③NaAlO2   ④CH3COONa    ⑤NaOH
    （1）已知：AlO
     
    -
    2
    +HCO
     
    -
    3
    +H2O═Al（OH）3↓+CO
     
    2-
    3

    这五种溶液的pH由小到大的顺序是
     
    （填编号）；
    （2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是
     
    （填编号）；
    （3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH
    甲0.200.20pH=a
    乙0.100.10pH=8.00
    不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
     
    ；
    乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol/L．求出该混合溶液中下列算式的值．
    c （Na+）-c （A-）=
     

    （4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水　②100mL 0.3mol?L-1AgNO3溶液　③100mL 0.1mol?L-1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）我国自主研制成功的第一台低温超导除铁器，2008年11月2日在北京通过了技术鉴定．以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox．欲合成0.5mol此超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别是
     
    ．
    A．0.50、0.50、0.50　　       B．0.50、1.0、1.5
    C．0.25、1.0、1.5             D．1.0、0.25、0.17
    （2）日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性．据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2?1.3H2O．
    试计算：该晶体的相对分子质量是
     
    ；钴原子与氧原子的物质的量之比是
     
    ；钴原子与氢原子的个数之比是
     
    ；1mol该晶体中含有的氧原子数目是
     
    ．（比值可以用小数表示，Co的相对原子质量为59）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）金属铜与人体分泌物中的盐酸以及体内的空气反应可生成超氧酸：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示错误的是
     
    ．
    A．氧化剂是O2      B．HO2在碱中不能稳定存在
    C．氧化产物是HO2    D．1mol Cu参加反应有1mol电子发生转移
    （2）已知：C（s）+O2?（g）CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1；C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H3=+131.3kJ?mol-1则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）?H2O（g）+CO2（g）的△H
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、200mL 1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为6.02×1023
    B、在标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023
    C、0.1mol
     
    81
    35
    Br原子中含有的中子数为3.5×6.02×1023
    D、30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于氧化还原反应，以下说法不正确的是（　　）
    A、氧化还原反应的实质是电子的转移
    B、含最高价元素的化合物均具有强氧化性
    C、原子失电子数越多，该元素的金属性就越强
    D、强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质的量的叙述中，正确的是（　　）
    A、1mol任何物质中都含有6.02×1023个分子
    B、0.012kg 12C中含有约6.02×1023 NA个碳原子
    C、1mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子
    D、1mol H+中含有H+数为 NA

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