Question

在500mL碳酸钠、硫酸钠的混合溶液中，Na⁺离子的物质的量浓度为0.8mol/L，向该溶液中加入500mL一定物质的量浓度的氯化钡溶液，恰好完全反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为43g．求：
（1）原混合溶液中碳酸钠、硫酸钠的物质的量各是多少？
（2）加入的氯化钡溶液物质的量浓度是多少？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）43g沉淀为碳酸钡、硫酸钡的质量，根据n=cV计算钠离子的物质的量，令原混合溶液中碳酸钠、硫酸钠的物质的量各xmol、ymol，根据钠离子物质的量、生成沉淀的质量列方程，据此计算；
（2）加入氯化钡溶液恰好反应，溶液中溶质为NaCl，据此计算氯离子的物质的量，进而计算氯化钡的物质的量，根据定义式计算．

解答： 解：（1）43g沉淀为碳酸钡、硫酸钡的质量，钠离子的物质的量为0.5L×0.8mol/L=0.4mol，
令原混合溶液中碳酸钠、硫酸钠的物质的量各xmol、ymol，根据钠离子物质的量、生成沉淀的质量列方程，则：

2x+2y=0.4 197x+233y=43

解得：x=0.1、y=0.1，
答：原混合溶液中碳酸钠、硫酸钠的物质的量分别为0.1mol、0.1mol；
（2）加入氯化钡溶液恰好反应，溶液中溶质为NaCl，根据电荷守恒，故加入氯离子的物质的量为0.4mol，故氯化钡的物质的量为0.2mol，氯化钡溶液的浓度为

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，
答：氯化钡溶液的浓度为0.4mol/L．

点评：本题考查混合物的计算、物质的量浓度计算等，难度不大，清楚发生的反应是关键，（2）中注意利用守恒思想进行的计算．