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    饮用水中含有一定浓度的NO3－将对人类健康产生危害，NO3－能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去携氧功能．为了降低饮用水中NO3－的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

    请回答下列问题：

    (1)已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为________．

    (2)该方案中选用熟石灰调节pH，理由是________、________，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成________的利用率降低．

    (3)用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3－的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为________．

    (4)饮用水中的NO3－主要来自于NH4+．已知在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3－．两步反应的能量变化示意图如下：

    试写出1 mol　(aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)10Al＋6NO3－＋18H2O10Al(OH)3＋3N2↑＋6OH－(3分)

    　　(2)引入的Ca2+对人体无害(1分)　来源丰富、价格便宜(1分)　铝(1分)

    　　(3)5H2＋2NO3－N2＋4H2O＋2OH－(3分)

    　　(4)NH4+(aq)＋2O2(g)2H+(aq)＋NO3－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346 kJ·mol－1(3分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饮用水中含有一定浓度的NO3-将对人类健康产生危害，NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe（II），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中NO3-的浓度，某兴趣小组提出如图甲方案：

    请回答下列问题：
    （1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为
    10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
    10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
    ．
    （2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是
    来源丰富、价格便宜
    来源丰富、价格便宜
    、
    引入的Ca2+对人体无害
    引入的Ca2+对人体无害
    ，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成
    Al
    Al
    的利用率降低．
    （3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为
    5H2+2NO3-
     催化剂 
    .
     
    N2+4H2O+2OH-
    5H2+2NO3-
     催化剂 
    .
     
    N2+4H2O+2OH-
    ．
    （4）饮用水中的NO3- 主要来自于NH4+．已知在微生物作用的条件下，NH4+ 经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图乙：试写出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3- （aq）的热化学方程式是
    NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
    NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?佛山一模）已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al（OH）3形式存在．如果饮用水中含有一定浓度的NO3-将对人体健康产生危害，NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe（Ⅱ）使其失去携氧功能：NO3-还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO2-．为此世界卫生组织规定饮用水中NO3-含量（以N计）必须小于10mg?L-1．为降低饮用水中NO3-的浓度，某研究人员提出以下3种方案：
    a．微碱性条件下用Fe2+还原，还原产物为NH3
    b．pH=10.25时，用铝粉还原，NO3-的还原产物主要为N2
    c．在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N2
    （1）a方案中的一种产物还有净水作用，这种物质是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．（请填写化学式）
    （2）b方案中最好用
    B
    B
    调节pH．
    A．NaOH       B．CaO       C．NH3?H2O
    理由是
    引入的Ca2+对人体无害且易被除去，并且价格便宜
    引入的Ca2+对人体无害且易被除去，并且价格便宜
    ．
    （3）与a、b方案相比，c方案的优点是
    c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子
    c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al(OH)3形式存在。如果饮用水中含有一定浓度的将对人体健康产生危害，能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)使其失去携氧功能；还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的。为此世界卫生组织规定饮用水中含量(以N计)必须小于10 mg·L-1。为降低饮用水中的浓度，某研究人员提出以下3种方案：

    a.微碱性条件下用Fe2+还原，还原产物为NH3。

    b.pH=10.25时，用铝粉还原，的还原产物主要为N2。

    c.在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N2。

    (1)a方案中的一种产物还有净水作用，这种物质是______________。(请填写化学式)

    (2)b方案中最好用________调节pH。

    A.NaOH    B.CaO    C.NH3·H2O

    理由是_____________________________________________________________。

    (3)与a、b方案相比，c方案的优点是___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）饮用水中含有一定浓度的NO3一将对人类健康产生危害，NO3一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

    请回答下列问题：

    ⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为

    __________________________________________。

    ⑵该方案中选用熟石灰调节pH，理由是_______________________、__________________，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成    的利用率降低。

    ⑶用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为____________________________________。

    ⑷饮用水中的NO3－   主要来自于NH4＋。已知在微生物作用的条件下，NH4＋   经过两步反应被氧化成NO3－   。两步反应的能量变化示意图如下：

       

    试写出1 mol NH4＋  (aq)全部氧化成NO3－   (aq)的热化学方程式是                        。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省启东中学高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）饮用水中含有一定浓度的NO3一将对人类健康产生危害，NO3一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

    请回答下列问题：
    ⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为
    __________________________________________。
    ⑵该方案中选用熟石灰调节pH，理由是_______________________、__________________，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成    的利用率降低。
    ⑶用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为____________________________________。
    ⑷饮用水中的NO3－  主要来自于NH4＋。已知在微生物作用的条件下，NH4＋  经过两步反应被氧化成NO3－  。两步反应的能量变化示意图如下：

    试写出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－  (aq)的热化学方程式是                        。

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