练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．下列电离方程式书写错误的是（　　）
    A．Na2CO3═2Na++CO32-B．H2O═2H++O2-
    C．HNO3═H++NO3-D．K2SO4═2K++SO42-

    分析 写物质的电离方程式，首先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子，然后根据电解质的类型判断写可逆号还是等号，如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒．
    A．碳酸钠完全电离出钠离子和碳酸根离子；
    B．水部分电离出氢离子和氢氧根离子；
    C．硝酸为一元强酸完全电离出氢离子和硝酸根离子；
    D．硫酸钾为强电解质完全电离出钾离子和硫酸根离子．

    解答 解：A．碳酸钠属于盐，能完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32-，故A正确；
    B．水属于弱电解质，部分电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为：H2O?H++OH-，故B错误；
    C．硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-，故C正确；
    D．硫酸钾为强电解质，完全电离出钾离子和硫酸根离子，电离方程式为：K2SO4═2K++SO42-，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了电离方程式的书写，掌握电离方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答此类题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同
    B．S2?、Cl?、K+、Ca2+半径逐渐增大
    C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
    D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知硫酸在水中的电离方程式是：
    H2SO4═H++HSO4-   HSO4-?H++SO42-，回答下列问题：
    （1）Na2SO4溶液显碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）SO42-+H2O?OH-+HSO4-．
    （2）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有BCD．
    A．c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）=0.1mol•L-1
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
    D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
    （3）如果25℃时，0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，则0.1mol•L-1H2SO4溶液中c（SO42-）＜0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是H2SO4溶液中氢离子浓度比硫酸氢钠溶液中大，对硫酸氢根离子电离平衡起到抑制作用．
    （4）0.1mol•L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
    （5）如果25℃时，0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11，则25℃时，0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=0.01mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下


    已知：
    ②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
    ③C能发生银镜反应；
    ④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．
    回答下列问题：
    （1）由A生成B的化学反应方程式为+Br2$\stackrel{铁粉}{→}$+HBr．，其反应类型为取代反应；
    （2）D的化学名称是2-甲基丙烯；
    （3）J的结构简式为，由D生成E的化学反应方程式为CH2=C（CH3）2+HBr→（CH3）3CBr；
    （4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式为（其中一种）（写出一种即可）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：
    （1）苹果酸含有的官能团名称是羟基、羧基，在一定条件下，苹果酸可发生化学反应的类型有b、d（填序号）．
    a．水解反应      b．缩聚反应      c．加聚反应      d．中和反应
    （2）写出苹果酸与足量金属钠发生反应的化学方程式：2HOOCCH（OH）CH2COOH+6Na→2NaOOCCH（ONa）CH2COONa+3H2↑．
    （3）1mol苹果酸与足量碳酸钠充分反应生成的气体在标准状况下体积为22.4L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氮及其化合物之间可以互相转化，请按照要求回答下列问题：
    （1）实验室制取氨气．
    ①实验室制取氨气的反应原理是利用了盐 类物质与碱类物质的反应．
    ②可用向下排空气法收集氨气的原因是氨气的密度小于空气的密度．
    ③用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是氨气易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强．
    （2）完成下列能生成NO的化学方程式：
    ①体现N元素的还原性：氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ②体现N元素的氧化性：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．反应生成1mol N2时转移4mole-
    B．反应物能量之和大于生成物能量之和
    C．N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139 kJ/mol
    D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质及用途对应不正确的是（　　）
    ABCD
    物质名称氯气小苏打二氧化硅氧化铁
    用途制漂白粉治疗胃酸过多制半导体材料用作红色涂料
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味、有毒的可燃性气体，高温下可以分解，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸，较强还原性）．
    （1）用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S气体，反应方程式为：
    2FeCl3+H2S═S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．
    ①该反应中H2S显d（填字母代号）．
    a、不稳定性    b、弱酸性      c、氧化性      d、还原性
    ②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是KSCN溶液；反应的离子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    ③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则该反应的化学方程式是2FeCl2+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2FeCl3+H2↑．
    （2）已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示．
    ①表示H2的曲线是A（填“A”、“B”或“C”）．
    ②生成硫蒸气的分子式为S2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案