Question

对于常温下pH为12的氢氧化钠溶液，叙述正确的是（　　）

• A、将此溶液稀释10⁶倍，溶液的pH=6
• B、与等体积等浓度的氯化铵溶液混合后所得溶液呈中性
• C、与pH=2的CH₃COOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• D、与0.01 mol?L^-1 的CH₃COOH溶液等体积混合所得溶液中：c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．碱溶液无限稀释，溶液仍为碱液，常温下PH＞7；
B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合后所得溶液为氯化钠和氨水溶液，溶液呈碱性；
C．根据溶液中电荷守恒解答；
D．与0.01 mol?L^-1 的CH₃COOH溶液等体积混合所得溶液中，醋酸钠溶液中，钠离子浓度大于醋酸根浓度；

解答： 解：A．常温下pH为12的氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，将此溶液稀释10⁶倍，溶液的pH无限接近7，但始终大于7，溶液呈碱性，故A错误；
B．常温下pH为12的氢氧化钠溶液c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1，与等体积0.01 mol?L^-1氯化铵溶液混合后，生成氯化钠和氨水溶液，但氨水是弱电解质，氨水部分电离，溶液呈碱性，故B错误；
C．与pH=2的CH₃COOH溶液任意比混合，电荷守恒可知，溶液中正电荷总数等于负电荷总数，所以c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正确；
D．常温下pH为12的氢氧化钠溶液c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1，与0.01 mol?L^-1 的CH₃COOH溶液等体积混合所得溶液中，发生反应得到醋酸钠溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，此时钠离子浓度大于醋酸根浓度，c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选CD．

点评：本题考查离子浓度的大小比较以及弱电解质的电离等问题，注意弱酸、弱碱的反应、盐类水解与pH的关系，注意根据溶液离子浓度的关系结合弱电解质的电离和盐类的水解等知识解答，题目难度不大．