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    3.9g 镁铝合金投入500mL 2mol·L－1 HCl中，金属全部溶解，再加入4mol·L－1 NaOH溶液，当沉淀达到最大量时，加入的NaOH溶液的体积为

    A．75mLB．100mLC．250 mLD．无法计算

    C

    解析试题分析：当沉淀达到最大量时，溶液中的溶质就是氯化钠。所以根据氯原子守恒中，氯化钠的物质的量是0.5L×2mol/L＝1mol，则氢氧化钠的物质的量也是1mol，所以氢氧化钠溶液的体积是1mol÷4mol/L＝0.25L＝250ml，答案选C。
    考点：考查镁、铝溶于酸的有关计算
    点评：该题也是比较典型的利用守恒法解题的范例。

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    将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（   ）

    A．125mLB．200mLC．250mLD．560mL

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    A．200 mLB．250 mLC．425 mLD．560 mL

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    将5.1 g镁铝合金投入500 mL 2.0 mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol·L－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是 (　 　)

    A．200 mL           B．250 mL           C．425 mL           D．560 mL

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江杭州西湖高级中学高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    3.9g 镁铝合金投入500mL 2mol·L－1 HCl中，金属全部溶解，再加入4mol·L－1 NaOH溶液，当沉淀达到最大量时，加入的NaOH溶液的体积为

    A．75mL　　 B．100mL      C．250 mL　　 D．无法计算

     

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