下列关于化学观或化学研究方法的叙述.错误的是 A．根据元素周期律.由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C．控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率D．Na.K在周期表中属于同一主族.化学性质相似.Na常温下与水剧烈反应.故K常温下也能与水剧烈反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是 ( )

A．根据元素周期律，由HClO₄可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO₄

B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

C．控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率

D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

氟是最活泼的非金属元素，没有含氧酸，A不正确。其余选项都是正确的，答案选A。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
⑵地壳中含量最多的金属元素在周期表中的位置第       周期，第       族；
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　，碱性最强的是            ，两性的氧化物是              ，该氧化物与盐酸反应的化学方程式是                                              （4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法中不正确的是

A．通常农药中所含的元素位于周期表右上角

B．半导体材料在金属元素和非金属元素分界线附近

C．在过渡元素中可以寻找新型催化剂材料

D．在ⅠA族元素中寻找新型耐高温耐腐蚀的材料

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有(　　)

A．1种

B．2种

C．3种

D．8种

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组元素性质的递变情况错误的是

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多	B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F电负性依次增大	D．Na、Mg、Al第一电离能逐渐增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）

A．X和Y两种原子最外层都只有两个电子

B．X和Y两种原子最外层都只有三个电子

C．X和Y两种原子最外层P能级上都有两个未成对电子

D．X原子核外M层只有两个电子，Y原子核外N层只有两个电子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（11分）A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s²；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。
根据信息回答下列问题：
（1）C的外围电子排布图为     。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为      ；分子的VSEPR模型名称为     ；阴离子的立体构型为___ __。
（2）G的价电子排布式为         。用电子式表示化合物AE₂的形成过程         。
（3）F与BD易形成配合物F(BD)₅，在F(BD)₅中F的化合价为_______；与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　和　　（填化学式）。
（4）E有多种含氧酸根①EO^-②EO₂^-③EO₃^-④EO₄^-，其中空间构型为四面体型的是    。（填序号）
（5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：______________________(写分子式)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各项叙述中，正确的是

A．镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素

C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．₂₄Cr原子的电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
（1）YW₂的电子式       ；V原子的结构示意图        ；
Z的氢化物结构式为             ；写出U元素在周期表中的位置
N₂W₂中含有的化学键的种类
（2）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为                   。
（3）从化合价升降的角度推测UW₂与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是                                                 。

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