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    电解质量分数为23.4％的精制食盐水1000 g，电解后残液的密度为1.20 g/mL。将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5％的盐酸180 g，已知H2、Cl2的利用率均为90％。计算：

    （1）制得氯化氢__________mol；

    （2）残液中氯化钠的质量为_____________ g；

    （3）残液中氢氧化钠的物质的量浓度___________mol/L（保留两位小数）。

    （1）1.8    （2）117    （3）2.59

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上电解质量分数为23.4%的精制食盐水a kg，电解后残液的密度为ρ kg/L．将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸b kg，已知H2、C12的利用率均为c%．试计算（用含题中字母的代数式表示）：
    （1）制得氯化氢
    10b
    10b
    mol．
    （2）残液中氯化钠的质量
    （0.234a-
    58.5b
    c
    ）
    （0.234a-
    58.5b
    c
    ）
     Kg．
    （3）残液中氢氧化钠的物质的量浓度
    1000ρb
    ac-36.5b
    1000ρb
    ac-36.5b
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省潍坊高密市高三4月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）高温电解技术能高效实现CO2(g) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) +O2(g)? ，工作原理示意图如下：

    ①电极b发生??????? （填“氧化”或“还原”）反应。

    ②CO2在电极a放电的反应式是?????????????????????????????? 。

    （2）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知： Cu2O + 2H+? = Cu + Cu2+ + H2O

    沉淀物

    Cu(OH)2

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀pH

    5.4

    4.0

    1.1

    5.8

    沉淀完全pH

    6.7

    5.2

    3.2

    8.8

     

    ①固体混合物A中的成分是???????????? 。

    ②反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为??????????? 。（填离子符号）

    请写出生成该离子的离子方程式??????????????????????????????????????? 。

    ③x的数值范围是3.2≤pH＜4.0，y对应的数值范围是????????????? 。

    ④下列关于NaClO调pH的说法正确的是???????? （填序号）。

    a．加入NaClO可使溶液的pH降低

    b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO－+ H+HClO，ClO－消耗H+，从而达到调节pH的目的

    c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，从而达到调节pH的目的

    ⑤实验室配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业上电解质量分数为23.4%的精制食盐水a kg，电解后残液的密度为ρ kg/L．将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸b kg，已知H2、C12的利用率均为c%．试计算（用含题中字母的代数式表示）：
    （1）制得氯化氢______mol．
    （2）残液中氯化钠的质量______ Kg．
    （3）残液中氢氧化钠的物质的量浓度______mol/L．

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    科目：高中化学 来源：2009年江苏省南通市通州区平潮高级中学高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：解答题

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    （1）制得氯化氢______mol．
    （2）残液中氯化钠的质量______ Kg．
    （3）残液中氢氧化钠的物质的量浓度______mol/L．

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