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    已知，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)Fe2++S2-,［Fe2+］·［S2-］=Ksp。常温下Ksp=8.1×10-17 mol2·L-2。

    (1)理论上FeS的溶解度为_______________。

    (2)又知FeS饱和溶液中［H+］与［S2-］之间存在以下限量关系：［H+］2·［S2-］=1.0×10-22,为了使溶液里［Fe2+］达到1 mol·L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的［H+］为___________________________________________________________________。

    解析：第(1)小问较为简单，对FeS的溶度积常数开平方所得数值即是在1升水中的溶解量，由此可得结果。对于第(2)问，则要同时考虑两个定量关系：一是FeS饱和溶液中存在的［Fe2+］·［S2-］=Ksp，二是同时共存的［H+］与［S2-］之间也存在一种定量关系［H+］2·［S2-］=1.0×10-22,因此，要求得［H+］，需要先根据定量关系式“［Fe2+］·［S2-］=Ksp”和给出的信息“［Fe2+］达到1 mol·L-1”求出［S2-］，然后再根据另一个关系式“［H+］2·［S2-］=1.0×10-22”求出［H+］。

    答案：(1)7.92×10-8 g  (2)1.11×10-3 mol·L-1


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