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    7．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：$\stackrel{-H_{2}O}{→}$请根据如图回答：

    （1）A中所含官能团的名称为酯基、溴原子．
    （2）质谱仪分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．
    （3）写出下列反应方程式：
    ①；②CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O+3H2O．
    （4）符合下列条件的B的同分异构体共有9种．
    ①属于芳香族化合物
    ②含有三个取代基，其中只有一个羟基，另两个取代基相同且处于相同的位置
    ③能发生水解反应和银镜反应
    （5）已知：2RCH2COOC2H3$\stackrel{Na}{→}$+C2H3OH，请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）．
    合成路线流程图示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{浓硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H．

    分析 A发生水解反应C、D、E，C氧化得D，根据题中信息可知，C的结构简式为CH3CHO，D为CH3COONa，E为NaBr，B的最大质荷比为208，所以B的相对分子质量为208，红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基，其中苯环上的一氯代物只有两种，核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，B碱性水解得D和G，G氧化得C，C氧化得D，则B为，F为，G为CH3CH2OH，以此解答该题．

    解答 解：A发生水解反应C、D、E，C氧化得D，根据题中信息可知，C的结构简式为CH3CHO，D为CH3COONa，E为NaBr，B的最大质荷比为208，所以B的相对分子质量为208，红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基，其中苯环上的一氯代物只有两种，核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，B碱性水解得D和G，G氧化得C，C氧化得D，则B为，F为，G为CH3CH2OH，
    （1）A中所含官能团的名称为酯基和溴原子，故答案为：酯基、溴原子；
    （2）通过以上分析知，B的结构简式为，故答案为：；
    （3）应①的方程式为，反应②的方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O+3H2O，
    故答案为：；CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O+3H2O；
    （4）B为，根据条件①属于芳香族化合物，说明有苯环；②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；③能发生水解反应和银镜反应，说明有酯基和醛基，则符合条件的B的同分异构体为在苯环的间位连有两个HCOO-和一个-C3H7，有三种排列方法，且-C3H7有2种结构，所以共有6种结构，也可以是在苯环的间位连有两个HCOOCH2-和一个-CH3，有三种排列方法，所以共有9种，
    故答案为：9．
    （5）以CH3CH2OH为原料合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），可以先用乙醇氧化得乙酸，乙醇与乙醇酯化得乙酸乙酯，在乙酸乙酯钠的作用下发生题中信息中的反应得乙酰乙酸乙酯，合成路线为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断，注意计算确定B的分子式，再根据有机物的官能团的变化为突破口进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．

    练习册系列答案
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    17．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（　　）
    A．次氯酸钠水溶液具有强氧化性，故可用作消毒剂
    B．氢氟酸能蚀刻玻璃，是利用氢氟酸的弱酸性
    C．常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸
    D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．
    试回答下列问题：
    （1）D的电子式为：；
    （2）写出D+H+X→A的化学方程式：NH3+SO2+H2O═NH4HSO3；
    （3）写出C→H的离子方程式：SO32-+2H+═SO2↑+H2O；
    （4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：（NH4）2SO4；
    （5）已知1molH（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；某条件下，当加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的热时，此时H的转化率为80%；
    （6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1/18．则前2min内用E表示的平均反应速率为0.5mol•L-1•min-1，平衡时D的浓度为1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．
    （1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族；D元素基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5．
    （2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：HF分子间存在氢键．
    （3）A、C两元素第一电离能Ca＞K．（填元素符号）
    （4）B元素能形成多种配合物．元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是提供空轨道的原子．
    （5）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．试剂1可以选用石灰乳
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    C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
    D．粗盐经提纯后可用于制备氯气、钠等产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    （6）现有含H2S体积分数为80%的酸性气体22.4m3（标准状况），最终回收到的纯度为96%的单质硫25.0Kg，则硫的回收率为93.75%．

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