[选修物质结构与性质]已知A.B.C.D.E五种元素的核电荷数依次增大.除E为第四周期元素外.其余都是短周期元素.其中A.B.C是同一周期的非金属元素.A元素最外层电子数是内层电子数的2倍.B元素基态原子的最外层有3个未成对电子.化合物DC的晶体为离子晶体.D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.E元素的+3价离子的3d能级为半充满状态．(答题时用ABCDE对应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2011?商丘二模）[选修物质结构与性质]已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的+3价离子的3d能级为半充满状态．（答题时用ABCDE对应的元素符号表示）
（1）A的氢化物A₂H₂分子的空间构型为

直线形

，其中心原子采取的杂化形式为

，分子中含有

个σ键，

π键．
（2）写出化合物DC的电子式

，E原子的核外电子排布式

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4S²

．
（3）由E元素形成的金属的晶胞结构如图，则该晶胞中含有金属原子的数目为

．
（4）化合物E（CO）₅常温下为液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E（CO）₅晶体属于

分子晶体

（填晶体类型）．

分析：A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，则A应为C元素，A、B、C是同一周期的非金属元素，则为第二周期元素，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，其电子排布为
1S²2S²2P³，应为N元素，合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则C为第二周期第ⅥA族元素，应为O元素，D为第三周期第ⅡA组元素，
应为Mg元素，E元素的+3价离子的3d能级为半充满状态，则E的元素序数应为23+3=26，为Fe元素，以此解答题中各小问．

解答：解：A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，则A应为C元素，A、B、C是同一周期的非金属元素，则为第二周期元素，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，其电子排布为
1S²2S²2P³，应为N元素，合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则C为第二周期第ⅥA族元素，应为O元素，D为第三周期第ⅡA组元素，
应为Mg元素，E元素的+3价离子的3d能级为半充满状态，则E的元素序数应为23+3=26，为Fe元素，
（1）A的氢化物为C₂H₂，分子结构式为H-C≡C-H，为直线形分子，其中C原子形成2个σ键，2个π键，无孤电子对，杂化类型为SP杂化，故答案为：直线形；SP；3；2；
（2）化合物DC为MgO，为离子化合物，电子式为

，E为Fe元素，电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4S²，
故答案为：

；1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4S²；
（3）根据均摊法计算，晶胞中含有金属原子的数目为8×

+1=2，故答案为：2；
（4）该晶体熔沸点较低，易溶于非极性溶剂，则应是分子晶体具有的性质，故答案为：分子晶体．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目较为综合，涉及分子的立体构型、共价键类型、杂化类型的判断、电子式以及晶胞等知识，题目难度不大，本题注意正确推断元素的种类是解答该题的关键．

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②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

电解

MnO₂+Zn+2H₂SO₄ 下列说法正确的是（　　）

A．①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

B．①中析出32gS时转移1mol电子

C．②中MnSO₄发生氧化反应

D．②中生成的Zn在阳极析出

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A．原溶液中一定存在的离子是Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

B．原溶液中一定存在的离子是Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C．白色沉淀甲为Al（OH）₃、乙为BaSO₄

D．气体X为CO₂、气体Y为SO₂

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