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    20．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ•mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为（　　）
    A．55 kJB．220 kJC．550 kJD．1108 kJ

    分析 根据丙烷的燃烧热△H=-2215kJ•mol-1写出热化学方程式，然后根据生成水的质量计算放出的热量．

    解答 解：丙烷的燃烧热△H=-2215kJ•mol-1，则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215kJ•mol-1，一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为$\frac{2215kJ×18g}{4×18g}$=553.75kJ≈550kJ，故选：C．

    点评 本题考查了燃烧热的概念、反应热的计算，题目难度不大，注意把握燃烧热的概念即1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．

    练习册系列答案
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    10．在一个密闭容器内有A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（　　）
    物质ABCD
    反应前质量/g461114
    反应后质量/g待测15084
    A．密闭容器中发生的化学反应属于分解反应
    B．密闭容器中发生的化学反应属于化合反应
    C．反应后密闭容器中A的质量为22g
    D．该反应中A．B、C、D四种物质的质量比为 26：9：111：80

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某无色溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的是（　　）
    A．SO42一B．Cu2+C．Ag+D．NO${\;}_{3}^{-}$

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    8．下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是（　　）
    A．FeCl2B．Fe3O4C．Fe（OH）3D．Fe2（SO4）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，取pH=2的 HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．稀释前，c（HB）＞c（HA）=0.01 mol•L-1
    B．HB的电离方程式为HB=H++B-
    C．NaA的水溶液中，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HB）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在B．CO32-一定存在
    C．Na+一定存在D．一定不存在Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）
    元素
    代号    		ABDEGHIJ
    化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
    原子半
    径/nm    		0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
    A．G元素的单质不存在同素异形体
    B．I在DB2中燃烧生成两种化合物
    C．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
    D．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图是关于N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应）的速率一时问图象，则t1时刻使平衡发生移动的原因是（　　）
    A．升高温度，同时增大压强
    B．降低温度．同时减小压强
    C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂
    D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度

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    10．下列有关实验数据处理，正确的是（　　）
    A．用pH试纸测得新制氯水的pH为2
    B．中和滴定实验中，滴定管内液面对应的刻度由0 mL变为10 mL
    C．某同学在托盘天平左盘放置5g砝码，游码位于0.5g处，则所得药品质量为5.5g
    D．质量分数为20%的NaCl溶液与水等质量混合，稀释后溶液的质量分数必为10%

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