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    20．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3第一级电离常数．为了提高氯水中的HClO的浓度，可加入（　　）
    A．HClB．CaCO3C．H2OD．NaOH

    分析 HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数（Ka1）大于H2CO3的第二级电离常数（Ka2），说明酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，氯水中含有HCl和HClO，为了提高氯水中HClO的浓度，加入的物质应该和盐酸反应而和次氯酸不反应，根据强酸制取弱酸分析解答．

    解答 解：HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数（Ka1）大于H2CO3的第二级电离常数（Ka2），说明酸性 H2CO3＞HClO＞HCO3-，氯水中含有HCl和HClO，为了提高氯水中HClO的浓度，加入的物质应该和盐酸反应而和次氯酸不反应，
    A、加和盐酸，抑制氯气与水的反应，减小了次氯酸的浓度，故A错误；
    B、根据酸性强弱知，加入CaCO3，盐酸与碳酸钙反应，促使氯气与水的反应正向进行，而次氯酸不与碳酸钙反应，次氯酸的浓度增大，故B正确；
    C、加水溶液被稀释，次氯酸的浓度减小，故C错误；
    D、氢氧化钠与盐酸和次氯酸都反应，所以次氯酸的浓度减小，故D错误；故选B．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱之间关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．NaNO3溶液中含有NaCl、Na2SO4杂质，现选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀除去，从而得到较为纯净的NaNO3．实验过程用下列流程图表示：

    （1）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：
    试剂1BaCl2[或Ba（NO3）2]试剂2AgNO3试剂3Na2CO3试剂4HNO3
    （2）加入过量试剂3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
    （3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是测定溶液pH
    （4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是蒸发（填操作名称）
    （5）实验室利用上述实验获得的NaNO3晶体制备480mL0.4mol/L的NaNO3溶液：
    ①需要称取NaNO3固体17.0g；
    ②实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒及500mL容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关环境污染的叙述不正确的是（　　）
    A．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
    B．SO2是大气污染物，可以用生石灰除去工业废气中的SO2
    C．明矾水解产生Al（OH）3胶体粒子，可除去悬浮物
    D．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．常温常压下，1mol CO2和CO混合气体含有的碳原子数为NA
    B．在KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反应中，每生成 3molI2，则转移6NA个电子
    C．78gNa2O2与足量的CO2完全反应，转移的电子总数为NA
    D．在1L0.1mol-L-1 Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．己知CO2与碱溶液发生反应时，依次发生如下离子反应：
    CO2+2OH-→CO32-+H2O    CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
    （1）向含0.01mol氢氧化钙的石灰水中通入CO2，得到0.4g白色沉淀，则通入CO2的物质的量为0.004mol或0.016molmol．
    （2）现有NaOH和Ba（OH）2混合溶液100mL，已知该溶液中c（OH-）=1mol/L，向溶液中缓缓通入CO2气体（溶液体积变化忽略不计）．
    ①当至少通入CO2气体体积为0.56L（标准状态）时生成的沉淀最多，则原溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度各为多少？
    ②当通入的CO2气体总体积为2.24L（标准状态）时，溶液中阴离子（OH-除外）的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在1L固定体积的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH2OH（g）+H2O（g）△H＞0，经测得CO2和CH2OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    （1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）
    （2）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{•c}^{3}（{H}_{2}）}$
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是ac
    a．容器中压强不变        b．v正（H2）=v逆（H2O）
    c．混合气体c（H2O）不变    d．c（CO2）=c（CH3OH）
    （4）下列措施能使化学平衡向正反应方向移动的是ab（填字母）．
    a．升高温度  b．将CH3OH（g）及时液化抽出  c．选择高效催化剂  d．再充入H2O（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．芳香族化合物M是某虽白质的水解产物之一，经测定，M只含碳，氢，氧，氮四种元素，M的相对分子质量介于150与200之间，氧元素的质量分数约为19.4%，碳元素的质量分数约为65.5%，在M分子碳、氧原子个数之和等于氢原子数，进一步测定M只含有一个侧链；M分子含-NH2，M能和氢氧化钠溶液反应．M分于中官能团连接在同一个碳原子上，且不含甲基．根据上述信息．回答下列问题：
    （1）M的分子式为C9H11O2N．
    （2）M所含官能团名称是．
    （3）常温下，下列试剂中能和M反应的是ABC（填代号）．
    A．酸性高锰酸钾 B．氢气 C．碳酸氢钠溶液 D．银氨溶液
    （4）M在一定条件下发生缩聚反应，生成高聚物的结构简式为．
    （5）M在一定条件下自身发生反应生成的产物分子含3个六元环．写出相关化学方程式：2$→_{△}^{催化剂}$+2H2O；M与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生反应的类型为酯化反应（取代反应）．
    （6）W是M的同分异构体，W具有下列结构和性质：①苯环上只有一个侧链；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应；③含-NH2．W的结构有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A+为质子，B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同；C位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；D的基态原子中有4个未成对电子．
    回答下列问题：
    （1）A、B、C中第一电离能最小的是H（填元素符号）．D的外围电子排布图为
    （2）元素B，C分别与元素A形成四核的M，N分子，M属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子，N分子的电子式为（填分子式），其原因是在双氧水分子中每个H原子和O原子形成一对共用电子对，O原子之间共用一对电子，这样每个原子都达到稳定结构．
    （3）BA3+的空间构型为平面三角形其键角为60°．
    （4）A2B2C4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为sp2；1molA2B2C4分子中含有σ键数目为7NA；DB2C4•2A2C加热分解可制备DC晶体，同时还有BC、BC2、A2C生成，其化学方程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+2H2O+FeO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟．A、B、C、D、E、F间有如图变化关系：

    （1）A的名称是钠；F的化学式是HCl．
    （2）B→D反应的化学方程式为NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．
    （3）F+D→C反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl．
    （4）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象这白雾实际上是盐酸小液滴．

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