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    下列物质的晶体中，既含离子键，又含非极性键的是（　　）
    A、Na2O2
    B、NaOH
    C、H2O2
    D、H2S
    考点：离子化合物的结构特征与性质
    专题：
    分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，以此来解答．
    解答： 解：A．含钠离子与过氧根离子之间的离子键、O-O非极性键，故A选；
    B．含钠离子与氢氧根离子之间的离子键、O-H极性键，故B不选；
    C．含H-O极性键和O-O非极性键，故C不选；
    D．只含H-S极性键，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在613C、614C、714N、817O几种核素中：
    ①互称为同位素的是
     
    ；
    ②质量数相等，但不能互称同位素的是
     
    ；
    ③中子数相等，但不是同一种元素的是
     
    ．
    （2）具有双核10个电子的共价化合物的电子式是
     
    ，三核10个电子的共价化合物的电子式是
     
    ，四核10个电子的共价化合物的化学式是
     
    ，以上三种化合物的热稳定性由小到大的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    其他条件不变时，能使反应速率加快的是（　　）
    A、对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），缩小体积使压强增大
    B、对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器体积固定不变时，充入Ar
    C、对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2
    D、对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PAR是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．下图是合成PAR（G）的路线：

    已知：①RCOOH+SOCl2→RCOCl+SO2+HCl
    ②
    ③A是芳香烃，1H核磁共振谱显示其分子有4种不同化学环境的氢原子；
    ④F能使氯化铁溶液显色，其分子苯环上一硝基取代物有两种，分子中含有甲基、5个碳原子形成的直链．
    回答下列问题：
    ⑤（R可表示烃基或氢原子）
    回答下列问题：
    （1）写出A的名称：
     
    ；
    （2）A～E中含羟基的有机物有
     
    （用字母回答）；
    （3）写出E的结构简式：
     
    ；
    （4）写出下列步骤的反应类型②
     
    ；⑤
     
    ；
    （5）与D互为同分异构体，且能够发生银镜反应，又能跟小苏打溶液生成二氧化碳气体的有机物共有
     
    种．
    （6）选出符合（5）中条件的D的无支链的同分异构体，写出其跟过量碱性新制氢氧化铜共热时反应的离子方程式
     
    ．
    （7）根据题给信息，设计从苯和乙醛出发合成的合理线路（其他无机试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）．
    示例：CH4
    Cl2
    光照
    CH3Cl
    NaOH溶液
    △
    CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中Cl-、Br-、I-的离子个数比为1：2：3，欲使其比为1：1：1，需通入氯气，那么通入氯气的分子个数是原溶液中I-个数的（　　）
    A、
    1
    2
    B、
    1
    3
    C、
    2
    3
    D、
    1
    6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
    B、同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
    C、第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
    D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，N2+3H2═2NH3 达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A、N2、H2、NH3的物质的量浓度不再改变
    B、nN2：nH2：nNH3=1：3：2
    C、N2和H2物质的量之和为NH3的2倍
    D、单位时间内反应1mol N2同时反应3mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

    请回答以下问题：
    （1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
    （2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
     
    ；
    （3）上图中5号元素在周期表中的位置是
     
    、
     
    ；
    （4）上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：
     
    ．
    （5）同周期内，随原子序数增大，I1值增大．但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是
     
    ．
    ①E（砷）＞E（硒）          ②E（砷）＜E（硒）
    ③E（溴）＞E（硒）        ④E（溴）＜E（硒）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化合物A中C、H、O三种元素的质量分数分别为37.5%、4.2%和58.3%，请填空：
    （1）0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况下），则A的分子式是
     

    （2）实验表明：A分子中不含醛基．1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3mol二氧化碳．在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化．A分子式核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为1：2：2：3．则A的结构简式是
     

    （3）在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，1molA与3mol乙醇反应生成B，则B得化学式为
     
    ，官能团名称为
     
    ，由A生成B的反应类型是
     
    ，该反应的化学方程式是
     
    ．

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