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    物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是 （　　）。

    选项转化关系

    A

    B

    C

    D

     

     

    C

    【解析】本题考查元素及其化合物之间的转化，意在考查考生对相关知识的掌握情况。不管氯气是否过量，铁与氯气反应只能生成FeCl3，Cu与Fe3＋反应只能生成Cu2＋和Fe2＋，不能生成Fe，C项符合题意。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二人教版化学选修五 2-1-1脂肪烃 烷烃和烯烃练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各物质中一定属于同系物的是( )

    A．CH4和C2H4 B．烷烃和环烷烃

    C．C2H4和C4H8 D．C5H12或C3H8

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二人教版化学选修五 1-1有机化合物的分类练习卷（解析版） 题型：选择题

    按碳的骨架分类，下列说法正确的是( )

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二人教化学选修五2-1-2脂肪烃炔烃脂肪烃来源及应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    生活中各种各样的“油”随处可见，下列油属于酯类的是(　　)

    A．石油 B．石蜡油 C．甘油 D．菜子油

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学创新训练上专题10常见非金属元素及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质，某学习小组进行了下面的探究活动：

    （1）实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气，写出该反应的化学方程式（注明反应条件）__________________________________________________。

    （2）实验室中还可以采用如图装置（略去了夹持装置）和药品快速制备氨气：

    ①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是学习小组内成员展开了讨论，得出了下面的结论，其中不正确的是________（填字母序号）。

    a．氨水中的NH3·H2O分解

    b．氨水中存在可逆反应：NH3·H2O NH4+＋OH－，NaOH晶体使该可逆反应的平衡向左移动

    c．反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同

    d．NaOH溶于水放出热量，使NH3·H2O分解

    ②乙同学取质量分数为34%的0.89 g·mL－1的浓氨水10 mL，用过量的NaOH与之混合，然后用500 mL的烧瓶收集氨气。请你计算最多可收集满标准状况下的氨气________个烧瓶。

    （3）丙同学进行氨气的喷泉实验探究。

    ①收集氨气时需要用干燥剂干燥，如图，装置B中盛装的干燥剂是________。

    ②该同学利用图装置，成功地完成了喷泉实验。请你简要地写出该同学操作的正确方法：____________________________________________________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题9常见金属元素及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。

    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

    实验步骤

    实验现象

    将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中

    产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色

    反应结束后分离出溶液备用

     

    红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中

    一段时间后固体由红色变为绿色[设其主要成分为Cu2（OH）2CO3]

     

    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

    置换反应_________________________________________________________；

    化合反应_________________________________________________________。

    （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是__________________________________________________。

    解释此现象的离子方程式是___________________________________________。

    （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。

    ①用铝与软锰矿炼锰的原理是（用化学方程式来表示）________________________。

    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是_______________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题9常见金属元素及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列类比关系正确的是 （　　）。

    A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2

    B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2

    C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3

    D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题8电化学原理练习卷（解析版） 题型：填空题

    锌（Zinc）是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献。

    Ⅰ.湿法炼锌

    某种冶炼过程可用下图简略表示

    （1）ZnS焙烧反应的化学方程式为_____________________________________。

    （2）电解过程中析锌一极的电极反应式为_______________________________。

    （3）氧化锌像氧化铝一样，属于两性氧化物，则氧化锌与氢氧化钠反应的离子方程式为_________________________________________________________。

    （已知：“锌酸”的化学式可写成H2[Zn（OH）4]）

    Ⅱ.锌电池

    用锌作负极的电池生活中随处可见，如锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌空电池等。

    （4）锌锰碱性电池，以二氧化锰为正极，锌粒为负极，氢氧化钾溶液为电解液。其具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO（OH）＋Zn（OH）2。

    碱性电池中，负极锌由片状改变成粒状的优点是_______________________；正极反应式为________________________________________________________________________。

    （5）新型锌空电池（如图）与锂电池相比，锌空气充电电池的储存电量是它的三倍，成本是锂电池的一半，并且完全没有过热爆炸的安全隐患。该电池的总反应为2Zn＋O2=2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为__________________________。若以该电池为电源，用惰性电极电解硝酸银溶液，为保证阴极有10.8 g银析出，至少需要________L空气（折算成标准状况）进入该电池。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题5化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （　　）。

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量

    B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应

    C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应

    D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

     

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