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    6．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）
    A．六水氯化钙属于混合物B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应
    C．食盐水属于浊液D．氯化铵不属于盐类

    分析 A．结晶水合物为纯净物；
    B．葡萄糖溶液是溶液不是胶体，丁达尔现象是胶体的特征性质；
    C．分散质微粒直径可知，食盐水是氯化钠的水溶液；
    D．氯化铵是铵根离子和氯离子形成的盐类化合物．

    解答 解：A．结晶水合物为纯净物，六水氯化钙是结晶水合物为纯净物，故A错误；
    B．葡萄糖溶液是溶液不是胶体，丁达尔现象是胶体的特征性质，葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，故B正确；
    C．分散质微粒直径可知，食盐水是氯化钠的水溶液不是浊液，故C错误；
    D．氯化铵是铵根离子和氯离子形成的盐类化合物，属于铵盐，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成、分散系概念等知识点的理解应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率；
    （3）要加快上述实验中气体产生氢气的速率，还可采取的措施有增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等（列举两种措施）．
    （4）当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．乙烷与氯气的取代反应中，最多有几种有机产物？（　　）
    A．6种B．7 种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞W
    B．Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
    C．X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8
    D．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于下列各实验的叙述中，不正确的是（　　）
    A．装置甲可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2等气体
    B．装置乙中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
    C．装置丙可以用于检验装置气密性
    D．装置丁中b通入CO2，然后a通入NH3，用于实验室模拟制备NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中含有某些杂质（括号中），关于除杂质所用试剂及离子方程式均正确的是（　　）
    加入试剂对应化学或离子方程式
    A乙烷（乙烯）氢气CH2=CH2+H2$→_{加热}^{Ni}$CH3CH3
    BCH3COOC2H5（CH3COOH） NaOH溶液CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
    CMgCl2（ FeCl3）氨水Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    DFe2+（Fe3+）Fe粉2Fe3++Fe=3Fe2+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表：
    待测液消耗标准盐酸（0.1000mol/L）的体积
    ①20.00mL NaOH溶液V1 mL
    ②20.00mL NaOH溶液+10.00mL水V2 mL
    ③敞口隔夜放置的20.00mL NaOH溶液V3 mL
    该新制的NaOH溶液的浓度c （mol/L）合理的是（　　）
    A．c=0.1000×$\frac{{V}_{1}+{V}_{2}+{V}_{3}}{3×20.00}$B．c=0.1000×$\frac{{V}_{1}+{V}_{2}}{2×20.00}$
    C．c=0.1000×$\frac{{V}_{1}+{V}_{3}}{2×20.00}$D．c=$\frac{0.1000{V}_{1}}{20.00}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示．
    请回答下列问题：
    （1）曲线由O→a段不产生氢气的原因是氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，有关反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
    （2）曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是反应放热使溶液温度升高；
    （3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是溶液中的氢离子浓度降低；
    （4）该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗？不会（填“会”或“不会”）．
    （5）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
    A．铝片、铜片      B．铜片、铝片      C．铝片、铝片    D．铜片、铜片．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是1mol，其摩尔质量为17g/mol．
    （2）标况下，22gCO2数目为0.5NA，体积为11.2L，所含的电子的物质的量为11mol．
    （3）22g K2R含0.4mol K+，则K2R的摩尔质量为110g/mol，R的相对原子质量为32．含R的质量为1.6g的K2R，其物质的量为0.05mol．
    （4）同温同压下等质量的CO和CO2，体积之比为11：7，同温同体积下等质量的CO和CO2，压强之比为11：7．

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