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    将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
    A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生
    B、甲中正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
    C、两烧杯中氢离子浓度均减少
    D、产生气泡的速度甲比乙慢
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．
    解答： 解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
    B、甲中铜为正极，铜片上氢离子得电子生成氢气，正极的反应为：2H++2e-=H2↑，故B错误；
    C、甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，故C正确；
    D、甲中形成铜锌原电池加快了反应速率，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
    B、硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+
    C、碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    D、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、强电解质溶液的导电能力比弱电解质强
    B、难溶盐如：BaSO4、CaCO3、AgCl等是弱电解质，易溶性盐如：醋酸铵是强电解质
    C、在水溶液中是否完全电离是判断强弱电解质的依据
    D、二氧化硫溶于水可以导电，所以二氧化硫是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    复合物的单体是（　　）
    A、
    B、
    C、CH2=CH2
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（　　）
    A、该电池工作时电能转化为化学能
    B、该电池中电极a是正极
    C、该电池的总反应：2H2+O2═2H2O
    D、外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，Ksp（AgI）=8.5×10-17，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若在5mL含有KCl和KI均为0.01mol?L-1的溶液中，缓慢滴加8mL 0.01moL-1 AgNO3溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A、混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
    B、混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
    C、加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
    D、混合溶液中
    c (Cl-)
    c (l-)
    为1.02×10-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于苯的下列说法正确的是（　　）
    A、苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似
    B、表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同
    C、苯的分子式是C6H6，分子中的C原子远没有饱和，因此能使溴水褪色
    D、苯环上的碳碳键的键能、键长介于单双键之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA
    B、常温下，pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.1NA
    C、标准状况下，2.24L SO3中含有硫原子的数目为NA
    D、常温下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用一小块铝片和盐酸反应制取H2，实验现象如下表：
    时间1min2min5min15min20min
    现象少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽
    反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率变化的可能原因是（　　）
    A、该反应是放热反应，温度升高
    B、反应过程中盐酸的浓度增大
    C、随着反应的进行，铝片表面积变小
    D、Cl-离子是该反应的催化剂

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