Question

15．如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）

X	Y
		Z	W
T

• A． Y氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高
• B． Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
• C． XZ₂、XW₄ 与Na₂O的化学键类型相同
• D． 根据元素周期律，可以推测存在TZ₂和TW₄

Answer 1

分析 X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，X为第二周期元素，内层电子数为2，最外层电子数为4，则X为C元素；由元素在周期表的位置可知，Y为N，Z为S，W为Cl，T为Ge，然后结合元素化合物知识来解答．

解答 解：X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，X为第二周期元素，内层电子数为2，最外层电子数为4，则X为C元素；由元素在周期表的位置可知，Y为N，Z为S，W为Cl，T为Ge，
A．Y氢化物为氨气时，沸点一定比X氢化物（甲烷）的沸点高，但X的氢化物可能为C原子数较多的烃，沸点可能大于氨气，故A错误；
B．非金属性Cl＞S，则Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱，故B错误；
C．CO₂、CCl₄中军均含共价键，Na₂O含离子键，含化学键不同，故C错误；
D．T的化合价为+4价，Z有-2价，W有-1价，则可以推测存在TZ₂和TW₄，故D正确；
故选D．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律、元素化合物知识的应用，选项A为解答的难点，题目难度不大．